能說明元素X原子的得電子能力強(qiáng)于元素Y原子的得電子能力的事實(shí)是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY


解析　原子的得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱可通過非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較，C正確。A選項(xiàng)中沒有強(qiáng)調(diào)同一主族，B選項(xiàng)中的含氧酸沒有強(qiáng)調(diào)最高價(jià)態(tài)，D選項(xiàng)中X單質(zhì)將Cu氧化為＋1價(jià)，Y單質(zhì)將Cu氧化為＋2價(jià)，則Y的非金屬性強(qiáng)于X。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，固定容積的密閉容器中有如下反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　　)

                          

①當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量　②當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率　 ③當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度　④當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

A．①②             B．①④              C．②③             D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，

加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝10－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L

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下列說法錯(cuò)誤的是雙選)　　)。

A.已知在T ℃時(shí)，反應(yīng)2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反應(yīng)速率表示為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B.在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變

C.當(dāng)一定量的鋅粉和4 mol·L－1的過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液

D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是　　)。

R

T

Q

W

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

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短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是　　)。

A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

C.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Y－

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列有關(guān)說法正確的是(雙選)(　　)。

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，達(dá)到防護(hù)鐵閘門的目的

B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處比未閉合時(shí)鐵閘門腐蝕得更快

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，該海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象

D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵閘門被保護(hù)

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將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（     ）

A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0．1 mol/L，體積為1 L。

B．M、N點(diǎn)離子濃度的都是c（HCO3－      ）＞c（CO32 －）。

C．V＝3.36 L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是

c（Na＋）＞c（HCO3－   ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。

D．曲線上任意點(diǎn)都符合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－      ）＋c（OH－）。

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用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是(　　)

A．Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋

B．X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋

C．X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋

D．X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋

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