Question

13．海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂） 
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液；
（2）過程②中充入適量Cl₂的目的是把溶液中的I^-轉(zhuǎn)化成I₂；
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種），
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．

Answer 1

分析 將海帶灼燒，然后將海帶灰浸泡，采用過濾方法分離得到殘渣，濾液中含有I^-，向濾液中充入少量Cl₂，發(fā)生反應(yīng)2 I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取劑得到含碘有機(jī)溶液，最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質(zhì)，
（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，利用碘在不同溶劑中的溶解度采用萃取方法從碘水中獲取碘；
（2）氯氣可與碘離子反應(yīng)生成碘；
（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶；
（4）其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體；
分液漏斗使用時：將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，可以平衡氣壓，便于液體流出．

解答 解：將海帶灼燒，然后將海帶灰浸泡，采用過濾方法分離得到殘渣，濾液中含有I^-，向濾液中充入少量Cl₂，發(fā)生反應(yīng)2 I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取劑得到含碘有機(jī)溶液，最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質(zhì)，
（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，利用碘在不同溶劑中的溶解度采用萃取方法從碘水中獲取碘，所以操作①是過濾、③是萃取、分液，
故答案為：過濾；萃取、分液；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘離子反應(yīng)生成碘，故答案為：把溶液中的I^-轉(zhuǎn)化成I₂；
（3）選取的萃取劑可以是苯或四氯化碳，因為溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，
故答案為：苯或四氯化碳；
（4）其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體，所以其操作順序是CBDAHGEF；
分液漏斗使用時：將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，可以平衡氣壓，便于液體流出，
故答案為：CBDAHGEF；保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，涉及物質(zhì)分離提純方法、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道實驗操作步驟，知道萃取劑的選取方法，題目難度不大．