1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B．16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
C．將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；
B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，且含有的陽(yáng)離子也是CuO的二倍，故兩者的混合物可以看做由“CuO“構(gòu)成；
C、氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、鐵和足量的濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，且含有的陽(yáng)離子也是CuO的二倍，故兩者的混合物可以看做由“CuO“構(gòu)成，則16g混合物中含有的CuO的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.2NA個(gè)陽(yáng)離子，故B正確；
C、氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和足量的濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵失去3mol電子，設(shè)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，則需要得2xmol電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：2xmol=3mol，解得x=$\frac{3}{2}$mol，故生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)為$\frac{3}{2}{N}_{A}$個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀在常用危險(xiǎn)化學(xué)品分類中屬于易燃固體
B．實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)
C．做蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾持熱蒸發(fā)皿直接放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)面上
D．做分液操作時(shí)，待液體分層將下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）．已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是KMnO4（或“KClO3”等）（填化學(xué)式）．
（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是acd．
a．除去C12中的雜質(zhì)HCl       b．干燥       c．提供后續(xù)水蒸氣              d．觀察裝置是否堵塞
（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明Cl2無(wú)漂白作用，HC1O起漂白作用．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到上層溶液為紫紅色．
（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1 mol熔融的NaHSO4中陽(yáng)離子數(shù)目為0．lNA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知銅的配合物A（結(jié)構(gòu)如圖1）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．其中氮原子的雜化軌道類型為sp3
（3）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是1：2；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的鍵角大于（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D2中表示出來．
（5）立方氮化硼（如圖3）與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料．立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為4：1；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B（0，0，0）；B（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；B（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）等．則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑．
（1）磷元素位于元素周期表第周期族．AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖所示．

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸屬于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無(wú)色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志BDE．
A用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
C 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
（2）25℃時(shí)，0.1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出61.25kJ的熱量．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，n（NO2）=2.0mol，
n（N2O4）=1.6mol．則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量濃度為0.52mol/L；NO2的轉(zhuǎn)化率為61.5%；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為0.25．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定條件下合成氮，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②T2K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則o～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
③下列圖象分別代表焓變（△H），混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是BC．

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

（4）通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
由圖可知Cu（OH）2的濃度積的值為1×10-21.8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在原電池中，通常較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案