4.聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g),N2O4為無(wú)色氣體.
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H<0(填寫“>”、“<”、“=”)
②一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志BDE.
A用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)
B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
C 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母)
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
(2)25℃時(shí),0.1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出61.25kJ的熱量.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ/mol.
(3)17℃、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達(dá)到平衡時(shí),n(NO2)=2.0mol,
n(N2O4)=1.6mol.則反應(yīng)初始時(shí),充入NO2的物質(zhì)的量濃度為0.52mol/L;NO2的轉(zhuǎn)化率為61.5%;該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4;該溫度下反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K為0.25.

分析 (1)①△H-T△S<0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行;
②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析;
③平衡正向移動(dòng)可以通過(guò)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)寫;
(3)依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)初始時(shí)充入NO2的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出二氧化氮的初始濃度;根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)消耗量}{反應(yīng)初始量}$×100%計(jì)算出二氧化氮的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)K=$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{c(N{O}_{2})^{2}}$計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù);逆反應(yīng)的平衡常數(shù)和正反應(yīng)的平衡常數(shù)成倒數(shù)計(jì)算該溫度下反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K.

解答 解:(1)△H-T△S<0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)△S<0,若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,△H必須小于0,
故答案為:<;
②A.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.密度始終不變,所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.顏色不變,說(shuō)明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
E.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,說(shuō)明氣體物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確;
答案為:BDE;
③A.減小二氧化氮的濃度,平衡逆向移動(dòng),NO2轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;
B.降低溫度平衡向正向移動(dòng),NO2轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;
C.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),NO2轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NO2轉(zhuǎn)化率減小,故D錯(cuò)誤;
答案為:BC;
(2)1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放612.5kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ/mol,
故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ/mol;
(3)17℃、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達(dá)到平衡時(shí)n(NO2)=2.0mol,n(N2O4)=1.6mol,根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)可知反應(yīng)初始時(shí),充入NO2的物質(zhì)的量為:2.0mol+1.6mol×2=5.2mol,則充入NO2的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{5.2mol}{10L}$=0.52mol/L;
平衡時(shí)消耗二氧化氮的物質(zhì)的量為1.6mol×2=3.2mol,則NO2的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{3.2mol}{5.2mol}$≈61.5%;
該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K=$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{c(N{O}_{2})^{2}}$=$\frac{\frac{1.6}{10}}{(\frac{2.0}{10})^{2}}$=4;
該溫度下反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K′=$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{c(N{O}_{2})^{2}}$=$\frac{1}{K}$=0.25mol/L,
故答案為:0.52mol/L;61.%;4;0.25.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,題目難度中等,涉及化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷、化學(xué)平衡及其影響等知識(shí),明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵,注意掌握反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是( 。
A.NaOH和金屬鋁B.NaOH 和CO2C.Na2CO3和HClD.Na和O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機(jī)理
操作現(xiàn)象
Ⅰ.向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃,固體全部溶解后,得到的無(wú)色溶液a
Ⅱ.向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅,10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o(wú)色
Ⅲ.向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃
(1)Na2O2的電子式為,很明顯,實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在,應(yīng)用同位素示蹤原理可以表
示反應(yīng)的機(jī)理,寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑.
(2)操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過(guò)量H2O2與酚酞發(fā)生反應(yīng).
(3)用反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測(cè)定溶液a中H2O2含量.取20.00mL溶液a,用稀H2SO4(填化學(xué)式)酸化,用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí)平均消耗10.00mLKMnO4溶液.滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在酸(填酸或堿)式滴定管中,終點(diǎn)確定的方法是滴至最后一滴時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,經(jīng)計(jì)算溶液a中c(H2O2)=0.0025mol•L-1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體,并以物質(zhì)的量為2:1發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中無(wú)氣體生成,寫出
反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A.78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B.16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
C.將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2

(1)已知:①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1=+131.3KJ/mol
②C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
△H3=+41.3kJ/mol,在反應(yīng)①的體系中加入催化劑,△Hl不變(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)以CO2為原料可制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3mol H2(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示.
①圖1中N表示的是CO2(填化學(xué)式);0~8min內(nèi),以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.28mol/(L•min).
②在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖2 所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng).X表示的物理量是壓強(qiáng)(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),Ll <(填“>”或“<”) L2
(3)向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)═2CO(g)+O2(g),在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示.1600℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0125.
(4)草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等.工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖4所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是陽(yáng)(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)極.已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.甲醇是重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表:
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/(KJ.mol-1436343x465413
則x=1076.
(2)在一容積可變的密閉容器中,1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g)△H1<0,
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)<v(b)(填“>”、“<”、“=”)
②T1<T2 (填“>”、“<”、“=”),原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故Tl<T2
③在c點(diǎn)條件下,下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc(填代號(hào))
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變        d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(3)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:
 I:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g)△H1
Ⅱ:CO2(g)+H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CO(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g)+H2O(g)△H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化曲線如圖2所示.則△H1<△H3(填“>”、“<”、“=”),理由是由圖可知,隨著溫度升高,K2減小,則△H2>0,根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2,所以△H1<△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn).
(1)如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H;若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.

已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=-566kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-1366kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA>tC(填“>”、“<”或“﹦”).
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=0.25L4•mol-4;
④熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)格負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2
(2)工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù).請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是:原料易得、原料無(wú)污染、可以減輕溫室效應(yīng)等.
(3)目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示(實(shí)線).
①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線.
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng).
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應(yīng),所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
B.c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
D.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.溶解燒渣選用足量酸,可以從常見(jiàn)的強(qiáng)酸中選擇任意一種,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,只需要緩慢加熱至溶液出現(xiàn)少量晶體,停止加熱利用余熱蒸干即可
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中,正確的是( 。
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D.醋酸與氧化鈉反應(yīng):Na2O+2H+═2Na++H2O

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