9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1 mol熔融的NaHSO4中陽離子數(shù)目為0．lNA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
C、二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離為鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，故含有的原子個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在氯水中含氯氣分子、HCl和HClO，故溶液中的N（HC1O）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2）=2NA，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1mol二氧化氮轉(zhuǎn)移$\frac{2}{3}$NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1NA個(gè)陽離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的下列物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（　�。�
A．CO2B．H2C．H2OD．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室中，可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B．PH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
C．石油的分餾，煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機(jī)理
操作現(xiàn)象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃
（1）Na2O2的電子式為，很明顯，實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表
示反應(yīng)的機(jī)理，寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑．
（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過量H2O2與酚酞發(fā)生反應(yīng)．
（3）用反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀H2SO4（填化學(xué)式）酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在酸（填酸或堿）式滴定管中，終點(diǎn)確定的方法是滴至最后一滴時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，經(jīng)計(jì)算溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無氣體生成，寫出
反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-．
（1）固體A為SiO2．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）3和Fe（OH）3，則H2 02的作用是氧化Fe2+，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr（OH）3開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜5.6（雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LioO2，LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，該裝置工作時(shí)E電極的名稱是陽極；電源的A極的電極反應(yīng)式為；LixC-xe-=C+xLi+．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時(shí)，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少15.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B．16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C．將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變        d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
 I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1＜△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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同步練習(xí)冊答案