分析 (1)過氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成;
(2)高溫下,碳酸鈣分解生成堿性氧化物CaO,CaO和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣,向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,生成CaSO4;
(3)分析反應(yīng)中元素化合價變化,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平.
解答 解:(1)過氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,電子式為,故答案為:;
(2)高溫下,碳酸鈣分解生成堿性氧化物CaO,CaO和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣,向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,生成CaSO4,反應(yīng)方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2,故答案為:2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2;
(3)該氧化還原反應(yīng)中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,硫酸銅是氧化劑,P4部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,
要使得失電子守恒H3PO4系數(shù)為24,Cu3P系數(shù)為20,依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式為:11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4,故答案為:( 11 )P4+( 60 )CuSO4+96H2O=( 20 )Cu3P+( 24 )H3PO4+60H2SO4.
點(diǎn)評 本題主要考查的是電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、工業(yè)除S等,綜合性較強(qiáng),難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1735Cl與1737Cl得電子能力相同 | |
B. | 核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同 | |
C. | Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 | |
D. | 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì) | |
B. | CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N>C | |
C. | 氰化鈉是一種重要的化工原料,也是劇毒危險品,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡 | |
D. | 電石屬于;分械挠鰸褚兹脊腆w,需貼上右圖標(biāo)志,其著火時不能用水滅火 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a、b、c 對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c | |
B. | c點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) | |
C. | 加入NaOH過程中,$\frac{c(N{a}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小 | |
D. | 若忽略體積變化,則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡0 | H-O |
鍵能(kJ•mol-1) | 348.0 | 413.0 | 436.0 | 358.0 | 1072.0 | 463.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在pH=4.4的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) | |
B. | 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水小 | |
C. | 在pH=3的溶液中存在 $\frac{c({R}^{2-})×c({H}_{2}R)}{c(H{R}^{-})^{2}}$=10-3.1 | |
D. | 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉定時 | 8.3 | 7.6 | 2.7 | 6.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 9.6 | 3.7 | 9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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