20.(1)寫出過氧化鈉的電子式
(2)工業(yè)中為了減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫氣體,可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃燒,請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因:2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(3)完成以下氧化還原反應(yīng)方程式:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

分析 (1)過氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成;
(2)高溫下,碳酸鈣分解生成堿性氧化物CaO,CaO和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣,向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,生成CaSO4;
(3)分析反應(yīng)中元素化合價變化,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平.

解答 解:(1)過氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,電子式為,故答案為:; 
(2)高溫下,碳酸鈣分解生成堿性氧化物CaO,CaO和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣,向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,生成CaSO4,反應(yīng)方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2,故答案為:2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(3)該氧化還原反應(yīng)中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,硫酸銅是氧化劑,P4部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,
要使得失電子守恒H3PO4系數(shù)為24,Cu3P系數(shù)為20,依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式為:11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4,故答案為:( 11 )P4+(  60  )CuSO4+96H2O=( 20 )Cu3P+( 24 )H3PO4+60H2SO4

點(diǎn)評 本題主要考查的是電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、工業(yè)除S等,綜合性較強(qiáng),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( 。
A.1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.2015年8月12日晚天津港;钒l(fā)生爆炸,造成重大財產(chǎn)損失和人員傷亡.據(jù)報道事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉(NaCN)、電石(CaC2)和金屬鈉等危險化學(xué)品.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)
B.CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N>C
C.氰化鈉是一種重要的化工原料,也是劇毒危險品,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡
D.電石屬于;分械挠鰸褚兹脊腆w,需貼上右圖標(biāo)志,其著火時不能用水滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究.
(1)H2C2O4 (s)?H2O(g)+CO(g)+CO2(g)△H=+340kJ•mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=c(H2O)•c(CO)•c(CO2);密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是AB
A.恒容時,容器的壓強(qiáng)不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO:
CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H>O.常溫下,在2L的密閉容器中通入4mol CH4氣體和6mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1mol•L-1
①平衡時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.01 mol•L-1min-1
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是升高溫度或增大容器的體積(減小壓強(qiáng)).
(3)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O.

(4)在K3Fe(C2O43溶液中存在:[Fe(C2O43]3-?Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中[Fe(C2O43]3-的濃度與溫度的關(guān)系如圖2所示,則A點(diǎn)的c(Fe3+)<B點(diǎn)的c(Fe3+)  (填“<”“>”或“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O43溶液中加入少量KMnO4固體,F(xiàn)e3+的濃度增大(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.25℃時,將1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體,溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖.下列敘述正確的是(  )
A.a、b、c 對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c
B.c點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-
C.加入NaOH過程中,$\frac{c(N{a}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小
D.若忽略體積變化,則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)).又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開 1mol化學(xué)鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
鍵能(kJ•mol-1348.0413.0436.0358.01072.0463.0
則△H=-116 kJ•mol-1,在相應(yīng)的反應(yīng)條件下,將1mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后,放出或吸收的熱量與△H的數(shù)值相對大小關(guān)系是<.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知:常溫下,H2CO3 Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是( 。
A.在pH=4.4的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水小
C.在pH=3的溶液中存在 $\frac{c({R}^{2-})×c({H}_{2}R)}{c(H{R}^{-})^{2}}$=10-3.1
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4,其流程示意圖如下:

已知:①Ksp(CuS)=1.3×10-36、Ksp(MnS)=2×10-13
②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
  Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3  Cu(OH)2
 開始沉定時 8.3 7.6 2.7 6.7
 完全沉淀時 9.8 9.6 3.79
回答下列問題:
(1)寫出濾渣1的一種工業(yè)用途:建筑材料,實(shí)驗(yàn)室模擬流程過程中,洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過濾器中,水浸沒沉淀自然流下,重復(fù)2~3次.
(2)試劑a最好選用B(填字母)
A.氨水      B.高錳酸鉀   C.次氯酸鈉   D.濃鹽酸
(3)試劑b可選用CD(填選項(xiàng)字母)
A.氨水  B.稀硫酸  C.碳酸錳   D.Mn(OH)2  E.NaOH
(4)試劑c為MnS,析出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(5)用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀,寫出電解時的陽極反應(yīng)式:Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-.工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳,而不用鹽酸溶解,其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度.
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是C(從下列選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D(從下列選出).
A.用溫度計(jì)小心攪拌        B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯          D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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同步練習(xí)冊答案