Question

20．（1）寫出過氧化鈉的電子式．
（2）工業(yè)中為了減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫氣體，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃燒，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)方程式：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
（2）高溫下，碳酸鈣分解生成堿性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣，向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄；
（3）分析反應(yīng)中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平．

解答 解：（1）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：； 
（2）高溫下，碳酸鈣分解生成堿性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣，向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，反應(yīng)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故答案為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂；
（3）該氧化還原反應(yīng)中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，硫酸銅是氧化劑，P₄部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，
要使得失電子守恒H₃PO₄系數(shù)為24，Cu₃P系數(shù)為20，依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=24H₃PO₄+20Cu₃P+60H₂SO₄，故答案為：（ 11 ）P₄+（  60  ）CuSO₄+96H₂O=（ 20 ）Cu₃P+（ 24 ）H₃PO₄+60H₂SO₄．

點(diǎn)評 本題主要考查的是電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、工業(yè)除S等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．