12．由乙醇及必要的無機(jī)試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應(yīng)類型為（　�。�
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去

分析 由逆合成法可知，CH2OHCH2OH→CH2BrCH2B→CH2=CH2→CH3CH2OH，以此來解答．

解答 解：由乙醇及必要的無機(jī)試劑合成乙二醇，發(fā)生反應(yīng)為CH2OH-CH3$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O、CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr，分別為消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握逆合成法、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表中對離子方程式的評價(jià)和理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及對離子方程式評價(jià)
A金屬鈉加入滴有酚酞的水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑正確
B等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：Al3+3H+6OH-═Al（OH）3↓+3H2O正確
C向硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HC3-O錯(cuò)誤，CO2過量溶液應(yīng)該變澄清
D向氯化鈉鋁溶液中加入足量氨水溶液：Al3++4NH3•H2O═AlO2+2H2O+4NH4+正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫下列空格．
（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器小，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列反應(yīng)中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在如圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是（　　）
A．①②B．③④C．①④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的2.1倍，下列敘述不正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．a＜c+d
C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．選用最佳方法除去括號中的雜質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法加熱化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）方法適量NaOH溶液化學(xué)方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法足量二氧化碳化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜操作中，除雜所用的試劑正確的是（　　）
被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑
AH2SH2O無水CuSO4
BNH3H2O無水CuCl2
CSO2HCl飽和食鹽水、濃硫酸
DCO2HCl飽和NaHCO3溶液、濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，正極是Cu，總的反應(yīng)式（離子方程式）是Zn+2H+=Zn2++H2↑．電流方向是從Cu極到Zn極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比次氯酸鈉效率更高的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

請回答下列問題：
（1）K2FeO4溶于水的發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3O2↑，4K2FeO4+10H2O═Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2↑．則K2FeO4有消毒殺菌作用的原因是K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；可作凈水劑的原因是還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的作用有：a．為反應(yīng)③提供堿性條件；b．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成KClO．
（4）溶液Ⅱ中分離K2FeO4后，還有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈？用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．

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