6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．過量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-═SO32-+H2O

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體；
D．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過量的SO2通入NaOH中，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SO2+OH-═HSO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填
溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號(hào)），用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象CCl4層顯紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號(hào)），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮是重要的非金屬元素，可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是1s22s22p3．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵  d．范德華力
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-形成離子液體．離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小 填“大”或“小”），可用作b（填代號(hào)）．
a．助燃劑    b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料    d．絕熱材料
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號(hào)是Cu ，與同一個(gè)N3-相連的X+有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于硫酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　　）
A．是一種強(qiáng)酸B．濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色
C．稀硫酸能與銅反應(yīng)D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
分離混合物		B．
收集氨氣		C．
保存NaOH溶液		D．
聞Cl2的氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②還原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+ 
④結(jié)合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4 
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列為元素周期表中的一部分
④⑤⑥
①②③⑦
已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為．
（3）①②⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填離子符號(hào)）
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強(qiáng)弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵．
（6）⑥、⑦分別形成的氫化物沸點(diǎn)高的是H2O（填化學(xué)式）．原因是H2O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)．
（7）①、③分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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