Question

4．室溫下，已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11，現(xiàn)用MgSO₄溶液制備[Mg（OH）₂．若MgSO₄溶液中c（Mg²⁺）=1.0×10^-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為3.96×10^-3mol/L，可使Mg²⁺恰好完全沉淀（溶液體積變化可忽略不計(jì)，但溶液中殘留的Mg²⁺不能忽略）．

Answer 1

分析 向其中加入等體積的KOH溶液，混合后c（Mg²⁺）、c（OH^-）減半，如生成沉淀，則應(yīng)滿足Qc＞K_sp[Mg（OH）₂]，以此解答該題．

解答 解：可使Mg²⁺恰好完全沉淀，則溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L，設(shè)MgSO₄溶液和KOH溶液體積各位VL，
則反應(yīng)前n（Mg²⁺）=1.0×10^-3Vmol，反應(yīng)后體積為2V，n（Mg²⁺）=2.0×10^-5Vmol，
△n（Mg²⁺）=（1.0×10^-3Vmol-2.0×10^-5Vmol），△n（OH^-）=2×（1.0×10^-3Vmol-2.0×10^-5Vmol），
反應(yīng)后c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-11}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L=1.0×10^-3mol/L，
則原溶液中KOH溶液的濃度=$\frac{2×（1.0×1{0}^{-3}Vmol-2.0×1{0}^{-5}mol）+2V×1{0}^{-3}mol}{VL}$=3.96×10^-3mol/L，
故答案為：3.96×10^-3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及其計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，明確難溶物溶度積的含義及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意鎂離子完全沉淀的意義是鎂離子的濃度小于或等于1.0×10^-5mol/L．