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4．已知某原電池的電極反應是Fe-2e-═Fe2+，Cu2++2e-═Cu，據此設計該原電池，并回答問題．

（1）若原電池裝置為圖1，
①電極材料B是Fe（寫名稱）．
②電流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原電池裝置為圖2，
①電極材料X可以是b、c（填序號，下同）．
a．鐵　　　b．銅　　　c．石墨
②電解質Y是b、c．
a．FeSO4　　b．CuSO4　　c．CuCl2．

分析 （1）①含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對應的電解質溶液具有相同的金屬元素；
②電流從正極流向負極；
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu形成原電池時，Fe為負極，活潑性比Fe弱的金屬或導電的非金屬為正極，含有銅離子的溶液為電解質溶液．

解答 解：（1）①含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對應的電解質溶液具有相同的金屬元素，所以B電極材料為Fe，
故答案為：Fe；
②電流從正極流向負極，Fe為負極，Cu為正極，則電流由A到B；故答案為：由A到B；
（2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu形成原電池時，Fe為負極，活潑性比Fe弱的金屬或導電的非金屬為正極，則正極材料可以選用銅或石墨；
故答案為：b、c；
②該原電池中正極上，銅離子得電子，所以含有銅離子的溶液為電解質溶液，電解質可以是CuSO4　或CuCl2，
故答案為：b、c．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池中元素化合價升降與正負極的關系是解本題關鍵，再結合電子移動方向分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氯氣溶于水達到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO-）減小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增強
D．加入NaOH固體至溶液呈中性時，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鐵是人體必需的微量元素，綠礬（FeSO4+7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO2溶液體積為40mL
根據上述步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定終點的標志是當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說明達到反應終點．
②計算上述樣品中FeSO4+7H2O的質量分數為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進行如下實驗：[已知：含Al3+溶液中加氫氧化鈉溶液先生成Al（OH）3沉淀，加氫氧化鈉溶液過量沉淀會溶解，反應方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶
液呈堿性，在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．根據以上實驗現象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-  離子，一定沒有SO42-、Ag+離子
（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是取一片pH試紙置于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙的中部，與標準比色卡對照，判斷溶液是否呈堿性．
（3）第三步中產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，該步驟中預期會出現另外一個特殊的實驗現象，該現象對應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖2中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（2）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾   正確的操作順序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學研究性學習小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：一是發(fā)生氧化還原反應2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，二是發(fā)生徹底互促水解反應2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3SO2↑．
為了證明發(fā)生怎樣的反應，同學們設計并進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過量，觀察到無氣泡產生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是Fe（OH）3膠體．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色．將所得溶液加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
實驗Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．
同學們由上述實驗得出的結論是Fe3+和SO32-在溶液中既發(fā)生氧化還原反應，又發(fā)生互促水解反應．
指導老師看過上述實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為Na2SO3溶液；檢驗的目的是判斷反應前Na2SO3溶液是否已經部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生以下變化：
①A分子中的官能團名稱是羥基．
②D→E的現象是溶液褪色．
③A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉化為B的化學方程式：（CH3）3COH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl；
④A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結構簡式是（CH3）2CHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是（　�。�
A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸B．水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
C．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸D．水、氫氧化鉀溶液、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設計了“自動加液過濾器”如圖所示，在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通，“空氣導入管”下口應在（　�。�
A．濾紙邊沿下方B．濾紙邊沿上方
C．待過濾液液面上方D．待過濾液中

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