分析 兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO2↑.
實(shí)驗(yàn)I:觀察到無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色,可知生成氫氧化鐵膠體,加鹽酸時(shí)先聚沉后溶解;
將所得溶液加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,白色沉淀為硫酸鋇;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:現(xiàn)象相同,可知都生成膠體,都有硫酸鋇生成;
綜上所述,氧化還原反應(yīng)與相互促進(jìn)水解反應(yīng)均發(fā)生,藥品中亞硫酸鈉可能變質(zhì)混有硫酸鈉,以此來解答.
解答 解:兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO2↑.
實(shí)驗(yàn)I:觀察到無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色,可知生成氫氧化鐵膠體,加鹽酸時(shí)先聚沉后溶解,這種紅褐色液體是Fe(OH)3膠體;
將所得溶液加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,白色沉淀為硫酸鋇,發(fā)生的離子反應(yīng)為;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:現(xiàn)象相同,可知都生成膠體,都有硫酸鋇生成;
綜上所述,F(xiàn)e3+和SO32-在溶液中既發(fā)生氧化還原反應(yīng),又發(fā)生互促水解反應(yīng);
該設(shè)計(jì)有缺陷,應(yīng)在開始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn),該主要藥品為Na2SO3溶液;檢驗(yàn)的目的是,
故答案為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO2↑;③Fe(OH)3膠體;Ba2++SO42-=BaSO4↓;Fe3+和SO32-在溶液中既發(fā)生氧化還原反應(yīng),又發(fā)生互促水解反應(yīng);Na2SO3溶液;判斷反應(yīng)前Na2SO3溶液是否已經(jīng)部分被氧化.
點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵,側(cè)重分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸原反應(yīng)及水解原理的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 任何酸與堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,放出的熱量均相同 | |
B. | 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多 | |
C. | 光照時(shí),H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=aKJ/mol;若反應(yīng)條件變?yōu)辄c(diǎn)燃,△H將減少 | |
D. | 表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯使溴水褪色 | B. | 乙醇與濃硫酸共熱至170℃ | ||
C. | 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 | D. | 在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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