Question

1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1
	B．	NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol﹣1
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

Answer 1

考點：

熱化學(xué)方程式．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量書寫；

A、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式計量數(shù)條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)；

C、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和中和熱概念書寫熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變．

解答：

解：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B錯誤；

C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D、1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是對應(yīng)化學(xué)方程式計量數(shù)條件下的焓變計算，題目較簡單．