pH=13的 強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　�。�

　

A．

＞7

B．

＜7

C．

=7

D．

無法確定


考點(diǎn)：

pH的簡單計(jì)算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中完全電離，pH=1的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，但pH=13的強(qiáng)堿溶液中，氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=，由于沒有告訴溫度，無法計(jì)算氫氧根離子濃度，則無法判斷混合液的酸堿性．

解答：

解：pH=1的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，而沒有告訴溫度，無法計(jì)算pH=13的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子的濃度，

所以兩溶液等體積混合后，無法計(jì)算混合液的pH，

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液pH的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，本題中需要明確溫度對水的離子積的影響，為易錯點(diǎn)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

　

B．

Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

　

C．

W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

　

D．

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在相同條件下焚燒下列物質(zhì)，污染大氣最嚴(yán)重的是（　�。�

　

A．

聚氯乙烯

B．

聚乙烯

C．

聚丙烯

D．

氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

　

A．

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1

　

B．

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

　

C．

NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol﹣1

　

D．

NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，發(fā)生CO+NO2⇌CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�

　

A．

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　

C．

降溫后CO的濃度增大

D．

降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　　反應(yīng)方向移動，c（H+）　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C⇌2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　）

　

A．

14CO2

B．

14CO2、14CO

　

C．

14CO2、14CO、14C

D．

14CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

　

A．

增大壓強(qiáng)

B．

升高溫度

　

C．

增大反應(yīng)物的量

D．

減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述正確的是（　　）

　

A．

加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

　

B．

當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

升高溫度，平衡逆向移動

　

D．

平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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同步練習(xí)冊答案