可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是( 。

 

A.

反應(yīng)停止了

B.

正、逆反應(yīng)的速率均為零

 

C.

正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D.

正、逆反應(yīng)的速率相等


考點(diǎn):

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.

專題:

化學(xué)平衡專題.

分析:

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.

解答:

解:A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,故A錯(cuò)誤;

B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,速率不為0,故B錯(cuò)誤;

C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,速率不為0,是動(dòng)態(tài)平衡,故C錯(cuò)誤;

D、正逆反應(yīng)速率相等,是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的本質(zhì)特征,故D正確;

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等,此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn).

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問(wèn)題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):

(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為  ,中心原子的雜化形式為  ;d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為  ,中心原子的雜化形 ,該分子是  (填“極性”或“非極性”)分子.

(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是  ,原因是:  

(3)將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子,寫(xiě)出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))  

(4)f(NH35BrSO4可形成兩種配合物,已知f3+的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無(wú)明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為  ,該配合物的配體是  、  ;

(5)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為  .若已知c的原子半徑為r,NA代表阿伏加德羅常數(shù),c的相對(duì)原子質(zhì)量為M.該晶體的密度為  (用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 57.4kJ的熱量.表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是( 。

 

A.

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1

 

B.

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

 

C.

NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ•mol﹣1

 

D.

NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在醋酸溶液中,存在如下電離平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO加入固體NaOH,電離平衡向  反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+ 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C⇌2CO,達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( 。

 

A.

14CO2

B.

14CO214CO

 

C.

14CO2、14CO、14C

D.

14CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是( 。

 

A.

溶解度的大小

 

B.

屬于離子化合物還是共價(jià)化合物

 

C.

是否存在電離平衡

 

D.

導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。

 

A.

增大壓強(qiáng)

B.

升高溫度

 

C.

增大反應(yīng)物的量

D.

減小生成物的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組離子一定能大量共存的是( 。

 

A.

在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

 

B.

在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32﹣

 

C.

在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3

 

D.

在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

A.c(OH-)>c(H+)

B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol • L﹣1

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO- )

D.c(CH3COO- )+c(OH- )=0.2 mol • L﹣1

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