【題目】根據(jù)下列實驗事實：

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋離子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

【答案】C

【解析】試題分析：）X＋Y2＋===X2＋＋Y ，說明X比Y的還原性強，Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑，說明了Z的還原性比水強，Z2＋的氧化性比X2＋弱，說明Z的還原性比X強，由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋，說明Y的還原性比W強，所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是Z>X>Y>W，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。

（1）木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑為_______________，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成標準狀況下的SO2和CO2共_______L。

（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_________（填序號）。

a．氧化性、還原性 b．漂白性、還原性 c．漂白性、氧化性 d．還原性、漂白性

（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O； 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置：

（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置（A處）___________ (填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法 _______________________________。

（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有SO42-。寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________，檢驗反應(yīng)后溶液中含有SO42-的方法：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，說明含有SO42-。

（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 ________________ （填“鹽酸”或“次氯酸”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA

B. 46gNa與一定量O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 0.5L1mol·L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的總數(shù)為0.5NA

D. 2molNO和1molO2充分反應(yīng)后,體系中含有的NO2分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個原子，1mol該有機物含有46mol質(zhì)子．完全燃燒該有機物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2：1．取2.7g該有機物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)．（請寫出必要的計算過程）求：
（1）有機物分子式；
（2）有機物結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出該有機物在一定條件下與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物

B. N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都屬于氮的固定，且N2都表現(xiàn)還原性

C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解

D. 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定含有NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鏈狀有機物M(分子式為C4H6O2)在催化劑作用下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物N(分子式為C4H8O2),下列有關(guān)說法不正確的是(均不考慮立體異構(gòu))（ ）

A. 若M屬于羧酸類有機物,則M的結(jié)構(gòu)有3種

B. 若M屬于酯類有機物,則M的結(jié)構(gòu)有4種

C. 若M屬于羧酸類有機物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有2種

D. 若M屬于酯類有機物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

U

W

Y


（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質(zhì)量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．反應(yīng)時氣體的密度不隨時間而變化 d．反應(yīng)時氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數(shù)為 ． 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為 ．

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