7．已知1g的甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ•g-1．下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

分析 1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)能放出55.625kJ的熱量，則16g甲烷（即1mol）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)能放出16×55.625kJ=890kJ的熱量，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，根據(jù)焓變數(shù)值與系數(shù)成正比，正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相同，符號(hào)相反分析判斷．

解答 解：A、1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)能放出55.625kJ的熱量，則16g甲烷（即1mol）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)能放出16×55.625kJ=890kJ的熱量，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，故A正確；
B、因?yàn)殪首償?shù)值與系數(shù)成正比，所以$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1，故B正確；
C、因?yàn)檎娣磻?yīng)焓變數(shù)值相同，符號(hào)相反，所以$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）=$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445kJ•mol-1，故C正確；
D、1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)能放出55.625kJ的熱量，則16g甲烷（即1mol）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)能放出16×55.625kJ=890kJ的熱量，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查甲烷的熱化學(xué)方程式的書寫，注意焓變數(shù)值與系數(shù)成正比，正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相同，符號(hào)相反，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對(duì)由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色加深
B．使用鐵作催化劑，使N2和H2在一定條件下合成為NH3
C．可用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2   ②Fe  ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體
屬于該類的物質(zhì)② ⑧⑨ 
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有③⑥⑩（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如表：
時(shí)間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5625．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BC（填字母代號(hào)）．
A．加入合適的催化劑      B．適當(dāng)縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)對(duì)推動(dòng)人類進(jìn)步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)．下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、用途中不正確的是（　�。�
A．石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各種模型
B．重晶石：BaCO3，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”
C．綠礬：FeSO4•7H2O，可生產(chǎn)凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑
D．膽礬：CuSO4•5H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．萃取操作時(shí)，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進(jìn)行的
B．加熱膽礬晶體使其失去結(jié)晶水，用圖3裝置
C．分離CCl4和I2的混合液，如圖1和圖2操作
D．蒸餾海水得到淡水，用圖4裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+  CH3COO-   SO42-   Na+
B．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42-     K+    Cl-
C．含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42-     K+    HCO3-
D．滴入酚酞顯紅色的溶液：K+    HCO3-Ba2+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．檸檬水溶液的PH是3，其中的氫氧根離子濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

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