Question

2．常溫下，某溶液X由Fe³⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Al³⁺中的幾種離子組成．取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（　　）

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀的pH	1.9	4.7	3.4
沉淀完全的pH	3.2	6.7	4.7

• A． 該溫度下Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-14.6
• B． W主要含有 Cu（OH）₂和Al（OH）₃
• C． 溶液X中一定含有Cu²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-
• D． 取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na⁺

Answer 1

分析 取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅，則X中一定含F(xiàn)e³⁺；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，結合表格數(shù)據(jù)可知分離出Fe（OH）₃，向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y，W為Cu（OH）₂，則X中一定含Cu²⁺，不能存在CO₃^2-，結合電荷守恒可知，一定含陰離子為SO₄^2-，則Y中含NaOH、Na₂SO₄，不能確定X中是否含Na⁺，以此來解答．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，鐵離子完全沉淀的pH為3.2，則該溫度下Ksp[Fe（OH）₃]=（1×10^-5）×（10^-10.8）³=1×10^-37.4，故A錯誤；
B．氫氧化鋁能溶于過量的NaOH中，則W主要含有 Cu（OH）₂，故B錯誤；
C．由上述分析可知，溶液X中一定含有Cu²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-，故C正確；
D．加NaOH引入鈉離子，取溶液Y進行焰色反應，不能判斷溶液X中是否含有Na⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握表中Ksp的應用、氫氧化鋁的兩性、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意鈉離子的判斷為易錯點，題目難度不大．