10．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．


又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定．
（1）氣體乙的化學(xué)式SO2，寫(xiě)出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（2）甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol．

分析 甲的焰色為黃色，含有Na元素，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，加入足量硫酸反應(yīng)生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為SO2，生成的淡黃色沉淀為S，丙、丁中其中一種為Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，反應(yīng)①生成的二氧化硫?yàn)?\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，硫?yàn)?\frac{0.32g}{32g/mol}$=0.01mol，而Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O中生成的S、SO2均為0.01mol，故丙、丁中其中一種為Na2SO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，該反應(yīng)生成SO2為0.02mol-0.01mol=0.01mol，結(jié)合方程式可知，Na2S2O3為0.01mol，Na2SO3為0.01mol，甲分解得到二氧化硫?yàn)?\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，根據(jù)原子守恒可知，0.02mol甲中含有：Na原子為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，S原子為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子為（0.01mol+0.01mol）×3+0.01mol×2=0.08mol，則1mol甲含有2molNa原子、2molS原子、4molO原子，故甲的化學(xué)式為Na2S2O4，據(jù)此解答．

解答 解：（1）乙為二氧化硫，能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，使品紅溶液褪色，①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：SO2 ；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（2）甲的化學(xué)式為Na2S2O4，甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），S2O42-+Cr2O72-+6H+=2Cr3++3H2O+2SO42-，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：0.1；

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于計(jì)算型推斷，關(guān)鍵是根據(jù)氣體乙的性質(zhì)及淡黃色沉淀判斷丙、丁其中一種為Na2S2O3，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)770C．是一種重要的化工產(chǎn)品．加熱可發(fā)生反應(yīng)4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸點(diǎn)為138X：）．工業(yè)上合成亞硫酰氯方法之一是：

已知：合成器中發(fā)生的反應(yīng)為：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸點(diǎn)為105.3℃）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）要得到干燥的SO2氣體，可將潮濕的SO2通過(guò)裝有AD的干燥裝置（填寫(xiě)字母番號(hào)，多選）．
A．濃硫酸B．生石灰C．氫氧化鈉D．硅膠
（2）工業(yè)上從粗產(chǎn)品中，可采用分餾（或蒸餾）的方法（填寫(xiě)操作方法）獲得較純的SOCl2．
（3）合成器的內(nèi)層，最好選用耐高溫、耐氧化、耐腐蝕（工程陶瓷或耐高溫陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2與H2OI發(fā)生劇烈反應(yīng)，有白霧形成并逸出有剌激性氣味的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2電池，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
（6）某學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加熱分解并冷卻至室溫后 的氣體．吸收一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假設(shè)2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假設(shè)3：只存在ClO-．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1取少量吸收液于試管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．無(wú)明顯現(xiàn)象
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無(wú)
步驟3：在B試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無(wú)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2，理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過(guò)量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說(shuō)明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故A點(diǎn)沉淀為Mg（OH）2
（2）寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
（3）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67g．
（4）C點(diǎn)所用HCl溶液的體積為130mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=（E1-E2）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是C
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D所示

C．常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是物理變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）．
Ⅰ．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
Ⅱ．停止反應(yīng)后，待B管冷卻，稱(chēng)量，再向固體中加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑a的化學(xué)式是KSCN，試劑b的化學(xué)式是NaOH；
（2）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請(qǐng)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：SCN-被過(guò)量的氯水氧化；
②設(shè)計(jì)方案：為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成．取少量待測(cè)液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測(cè)滴加NaOH溶液至pH=4后過(guò)濾，向?yàn)V液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量時(shí)又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀的pH1.94.73.4
沉淀完全的pH3.26.74.7
A．該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D．取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元 素①-⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題．

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是  Ca  （填元素符號(hào)）．
（2）⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HClO4＞H3PO4．（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出⑨形成的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）寫(xiě)出①、④元素組成的化合物的電子式是、．
（5）④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案