10．在101kPa時，1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55.64kJ的熱量．
（1）寫出CH4燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式．
（2）1000L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

分析 （1）根據(jù)燃燒熱定義1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量求CH4的燃燒熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫；
（2）根據(jù)燃燒熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)中的熱量與物質(zhì)的量成正比來求解1000L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量．

解答 解：（1）在101kPa時，1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55.64kJ的熱量，1mol CH4 的質(zhì)量為16克，則在101kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念，CH4的燃燒熱△H=-55.64KJ×16=-890.3kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol，
答：CH4燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol；
（2）1000L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{1000L}{22.4L/mol}$=$\frac{1000}{22.4}$mol，
所以產(chǎn)生的熱量為$\frac{1000}{22.4}$×890.24kJ≈39742.85kJ，
答：1000L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為39742.85kJ．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱的概念分析應(yīng)用，理解燃燒熱概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是一種單烯烴加氫生成的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用氨氣脫硝（除NO）是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)，脫硝過程中涉及的反應(yīng)為：
主反應(yīng)：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
副反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
回答下列問題：
（1）主反應(yīng)的△H為-1632.5kJ/mol
（2）若NH3的初始物質(zhì)的量為m mol，達(dá)到平衡后生成水蒸氣的物質(zhì)的量為n mol，則NH3總平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（寫出表達(dá)式）
（3）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示：
①選用催化劑I的優(yōu)勢有催化劑I在低溫下就能使主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率很高，若使用此催化劑脫硝，更有利于節(jié)約能源（寫出一點(diǎn)）
②R點(diǎn)對應(yīng)的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，請作出判斷并寫出理由低于210℃時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，而主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度向逆反應(yīng)進(jìn)行，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)隨溫度升高而降低，與平衡移動得到的結(jié)論不一致，故該溫度范圍內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率都是非平衡轉(zhuǎn)化率．
（4）常溫下，在通入氧氣的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可實(shí)現(xiàn)脫硝（產(chǎn)物主要為NaNO3 和NaNO2），已知反應(yīng)后溶液的pH=12，溶液中NO2-濃度為5.6×10-2mol/L（忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4），則：
①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
②反應(yīng)后溶液中NO3-的濃度約為0.034mol/L
③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過計(jì)算說明能否產(chǎn)生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于四個實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（　　）
A．圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條
B．圖二：可用于化學(xué)反應(yīng)速率的測定
C．圖三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀
D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對實(shí)驗(yàn)過程中異常情況的原因分析錯誤的是（　�。�
選項(xiàng)異常情況可能的原因
A蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干了
B分液時，分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞上
C萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加的太多
D蒸餾時，液體暴沸沒有添加沸石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如圖：
 已知：
請回答：
（1）C的化學(xué)名稱為聚氯乙烯；M中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）F-G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱．反應(yīng)完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵
（3）C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線，由乙醇為原料，其他無機(jī)試劑任選，合成制備1-丁醇．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如圖：

已知：
$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
$\stackrel{FeHCl}{→}$（具有還原性，極易被氧化）
（1）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化．B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項(xiàng)字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（3）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種；
A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（5）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)提供的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．環(huán)境保護(hù)為當(dāng)今首要的社會問題，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．CO2含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
B．為減少木材的使用，使用聚氯乙烯生產(chǎn)包裝盒
C．裝修材料中的甲醛、芳香烴等會造成污染
D．天然氣代替煤作燃料可減少環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA
B．0.3 mol NO2與水反應(yīng)，生成H+數(shù)目為0.3NA
C．0.1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．2 L pH=3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3NA

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同步練習(xí)冊答案