6．某化合物的化學(xué)式為NH5，該化合物中各原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．1molNH5中含有5NA個N-H鍵
B．NH5中既含有共價鍵，又含有離子鍵，是離子化合物
C．NH5的熔、沸點高于NH3
D．NH5固體投入少量水中可產(chǎn)生兩種氣體

分析 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，化學(xué)式應(yīng)為NH4H，為離子化合物，存在NH4+和H-，為離子化合物，以此解答該題．

解答 解：A．NH5為離子化合物，化學(xué)式為NH4H，1molNH5中含有4NA個N-H鍵，故A錯誤；
B．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，為離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為共價鍵，故B正確；
C．NH5為離子晶體的熔沸點高于分子晶體，故C正確；
D．它與H2O反應(yīng)，H-具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應(yīng)的方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，NH3•H2O分解得到氨氣，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握離子化合物的結(jié)構(gòu)特點以及物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞Si．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是金剛石．
（2）化合物A （H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過
3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．下列有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)．一般地，若為d 0或d10排布時無顏色；若為d1～d9排布時有顏色；如2+顯藍色．據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“無”）顏色．
（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為6、3，其中碳原子的雜化方式為sp和sp2．
（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe（CO）5．Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是金屬鍵．
（6）某元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且N層電子只有一種運動狀態(tài)，其單質(zhì)晶體中微粒的堆積方式是圖中丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）； 若該晶體中晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法中，錯誤的是（　　）
A．氧氣量充足，燃燒充分B．固體燃料塊越大燃燒越充分
C．液體燃料燃燒時可以霧狀噴出D．溫度必須達到著火點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注．下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯誤的是（　�。�
A．一氯取代物有1種B．是環(huán)丙烷的同系物
C．與環(huán)己二烯（  ）是同分異構(gòu)體D．所有的碳原子均在同一平面內(nèi)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Na2S的電子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO；
再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是催化劑．
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作．我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2
得到單質(zhì)硫得方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$S+2CO2．
（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42-（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為0.8 molNO、1.6 molNO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．近年來我國加強了稀土資源的保護．鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質(zhì)子和80個中子，則其表示為（　�。�
A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點770C．是一種重要的化工產(chǎn)品．加熱可發(fā)生反應(yīng)4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸點為138X：）．工業(yè)上合成亞硫酰氯方法之一是：

已知：合成器中發(fā)生的反應(yīng)為：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸點為105.3℃）
請回答下列問題：
（1）要得到干燥的SO2氣體，可將潮濕的SO2通過裝有AD的干燥裝置（填寫字母番號，多選）．
A．濃硫酸B．生石灰C．氫氧化鈉D．硅膠
（2）工業(yè)上從粗產(chǎn)品中，可采用分餾（或蒸餾）的方法（填寫操作方法）獲得較純的SOCl2．
（3）合成器的內(nèi)層，最好選用耐高溫、耐氧化、耐腐蝕（工程陶瓷或耐高溫陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2與H2OI發(fā)生劇烈反應(yīng)，有白霧形成并逸出有剌激性氣味的氣體，請寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2電池，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池的負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
（6）某學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加熱分解并冷卻至室溫后 的氣體．吸收一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假設(shè)2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假設(shè)3：只存在ClO-．
②設(shè)計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1取少量吸收液于試管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．無明顯現(xiàn)象
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案