Question

15．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H⁺）增大
• B． 將水加熱，Kw增大，pH不變
• C． 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
• D． 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）降低

Answer 1

分析 A．水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，如改變?nèi)芤褐衏（H⁺）或c（OH^-），平衡可發(fā)生移動(dòng)；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減小；
C．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；
D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，加入后溶液中的氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．向平衡體系中加入水，溫度不變，加入的水與原水的電離平衡一樣，c（H⁺）、c（OH^-）都不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．水的電離△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故B錯(cuò)誤；
C．由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入水后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡雖向逆向移動(dòng)，但溶液中的氫離子濃度因硫酸氫鈉的電離增大，溫度不變K_W=c（H⁺）×c（OH^-）不變，c （OH^-）減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故C正確；
D．NaOH電離的氫氧根重力使溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．