7．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則將這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．物質(zhì)有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（　　）
A．與NaOH溶液共熱B．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與堿性Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)D．在催化劑存在下與H2作用

分析 在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則將這種碳原子稱為“手性碳原子”，該分子中次亞甲基上C原子為手性碳原子，要使該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后仍然具有活性，反應(yīng)后的次亞甲基不能連接相同的取代基，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．如果該物質(zhì)和NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物中次亞甲基連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒(méi)有手性碳原子，故A不選；
B．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物中次亞甲基連接-H、-CHO、-CH2OH、CH3COOCH2-，所以有手性碳原子，故B選；
C．與堿性Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)后的產(chǎn)物中次亞甲基兩個(gè)-CH2OH，所以沒(méi)有手性碳原子，故C不選；
D．在催化劑存在下與H2作用，醛基被還原生成-CH2OH，所以次亞甲基還原兩個(gè)-CH2OH，沒(méi)有手性碳原子，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生信息獲取能力、理解能力和應(yīng)用能力，明確“手性碳原子”概念及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)反應(yīng)后酯基生成醇羥基，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和環(huán)己烷C．苯酚和乙醛D．丙烯和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的最濃度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-）
B．0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同濃度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42-）c（NH4+）
D．25℃時(shí)，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．
AC
B
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫(xiě)出B、C元素的名稱硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，在陰極收集到的產(chǎn)物是H2，質(zhì)量為0.4g，電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，將正確的序號(hào)（字母）填入下列空中．
（1）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是CD．
（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是AF，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是BG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3
B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞F
C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導(dǎo)體材料
D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
C．原電池工作時(shí)，溶液中OH- 移向正極
D．原電池工作時(shí)，溶液中電子由負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．甲酸乙酯為允許使用的食用香料，又稱蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強(qiáng)烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味．
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如表
試劑乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.5100.554.4

（1）制備粗品
將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管b內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點(diǎn)有受熱不均勻，不易于控制溫度；原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．
（2）制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器分液漏斗．
②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，除去乙醇和水，然后再通過(guò)蒸餾操作得到甲酸乙酯．
③某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化學(xué)方程式解釋）．

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