分析 (1)根據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶;
(3)在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容,冷卻后溶液的體積變小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析;
(3)具體分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷誤差,蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,又滴加蒸餾水至刻度,使溶液體積大于500mL.
解答 解:(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,
故答案為:計(jì)算;稱量;溶解;移液;洗滌;定容;搖勻;裝瓶;
(2)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱取需要的溶質(zhì)氯化鈉,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞顛倒搖勻.配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,應(yīng)選擇500mL容量瓶,所以需要的儀器為:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
故答案為:500mL;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
(3)①未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.受熱膨脹時(shí)體積為0.5 L,冷卻至室溫時(shí)體積小于500mL,濃度偏高,
故答案為:偏高;受熱膨脹時(shí)體積為0.5 L,冷卻至室溫時(shí)體積變;
②加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,又滴加蒸餾水至刻度,使溶液體積大于500ml,溶質(zhì)量不變,溶液濃度偏低,
故答案為:偏低;溶液體積增大,溶質(zhì)量不變.
點(diǎn)評 本題考查一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和一般步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2項(xiàng) | B. | 3項(xiàng) | C. | 4項(xiàng) | D. | 5項(xiàng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯和溴乙烷 | B. | 溴苯和環(huán)己烷 | C. | 苯酚和乙醛 | D. | 丙烯和乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CH2CH=CHCH2CH2Cl | B. | CH3OH | ||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等物質(zhì)的最濃度的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-+c(OH-) | |
B. | 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 常溫下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同濃度的NaOH溶液至pH=7 c(Na+)>c(SO42-)c(NH4+) | |
D. | 25℃時(shí),pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中,c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
A | C | |
B |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅為正極,Ag2O為負(fù)極 | |
B. | 鋅為負(fù)極,Ag2O為正極 | |
C. | 原電池工作時(shí),溶液中OH- 移向正極 | |
D. | 原電池工作時(shí),溶液中電子由負(fù)極流向正極 |
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