Question

18．一定條件下，體積為10L的固定容器發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是（　�。�

• A． t₁min時正、逆反應速率相等
• B． X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系
• C． 0～8 min，H₂的平均反應速率 v（H₂）=0.075mol•L^-1•min^-1
• D． 10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

Answer 1

分析 A．由圖可知，t₁minX、Y物質的量相等，但X的物質的量仍在增大，Y的物質的量仍在減小；
B．由圖可知，X的物質的量隨反應進行在增大，X為生成物；
C.0～8 min，氨氣的物質的量增加了0.6mol，結合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：A．由圖可知，t₁minX、Y物質的量相等，但X的物質的量仍在增大，Y的物質的量仍在減小，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；
B．由圖可知，X的物質的量隨反應進行在增大，X為生成物，則X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系，故B正確；
C.0～8 min，氨氣的物質的量增加了0.6mol，v（NH₃）=$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{8min}$=0.0075mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，0～8 minH₂的平均反應速率 v（H₂）=0.0075mol•L^-1•min^-1×$\frac{3}{2}$=0.01125mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，而圖中10～12 min時平衡正向移動，反應速率加快，可能改變的條件為增大壓強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質的量的變化、速率計算、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的應用，題目難度不大．