Question

19．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
• B． 原電池是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池發(fā)生的是不自發(fā)的氧化還原發(fā)應(yīng)
• C． 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大
• D． 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

分析 A．原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．電解反應(yīng)不一定為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；
C．根據(jù)陽極材料組成以及電極反應(yīng)分析判斷；
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵加快腐蝕，鍍鋅鐵板中鐵被保護(hù)．

解答 解：A．原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計為原電池；而電解池反一般是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質(zhì)，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故C錯誤；
D．鐵、錫和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，易被腐蝕，鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池與電解池工作原理，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．