Question

7．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列判斷正確的是（　　）

• A． 反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3 mol/（L•min）
• B． 其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應方向移動
• C． 當進行4分鐘時，反應已達平衡狀態(tài)
• D． 其他條件不變，通過縮小容器體積增大壓強，平衡常數(shù)減小

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．△H＜0，可知反應為放熱反應；
C．由4～7minY的物質(zhì)的量減少可知，7min時Y的物質(zhì)的量不再減少；
D．K只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．反應前2min的平均速率v（Y）=$\frac{\frac{0.16mol-0.12mol}{10L}}{2min}$=2.0×10^-3 mol/（L•min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應前2min的平均速率v（Z）=4.0×10^-3 mol/（L•min），故A錯誤；
B．△H＜0，可知反應為放熱反應，則其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應方向移動，故B正確；
C．由4～7minY的物質(zhì)的量減少可知，7min時Y的物質(zhì)的量不再減少，則4分鐘時，反應沒有達平衡狀態(tài)，而7分鐘時反應已達平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．K只與溫度有關(guān)，則其他條件不變，通過縮小容器體積增大壓強，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握K只與溫度有關(guān)、平衡的特征等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意表格中數(shù)據(jù)的分析，題目難度不大．