9．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變
B．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小
C．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變
D．電解硫酸銅溶液，要消耗OH-溶液，pH變小

分析 A．惰性電極電解硫酸溶液，實質(zhì)電解水；
B．惰性電極電解NaOH溶液，實質(zhì)電解水；
C．惰性電極電解NaCl溶液，反應(yīng)生成NaOH；
D．惰性電極電解硫酸銅溶液，氫氧根離子放電生成硫酸；

解答 解：A．惰性電極電解硫酸溶液，實質(zhì)電解水，硫酸濃度變大，pH減小，故A錯誤；
B．惰性電極電解NaOH溶液，實質(zhì)電解水，堿的濃度增大，pH增大，故B錯誤；
C．惰性電極電解NaCl溶液，溶液中氫離子、氯離子放電，反應(yīng)生成NaOH，所以溶液濃度減小，pH增大，故C錯誤；
D．惰性電極電解硫酸銅溶液，氫氧根離子放電生成硫酸，消耗OH--溶液pH變小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解原理，注意惰性電極條件下溶液中離子的放電順序來判斷電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有下列五種元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最高的元素名稱是硫．
（2）能形成AB4型共價化合物的化學(xué)式為CH4、CF4．其分子內(nèi)存在極性鍵（填“極性”或“非極性”）；能形成A2B型離子化合物的化學(xué)式為Na2S，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g．則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2 NA
B．1 mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水電離出的c（H+）=10-13mol•L溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B．澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A＞B＞C．當(dāng)溫度為t1℃時．物質(zhì)A與物質(zhì)C的溶解度相等．
（2）要使接近飽和的溶液C變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度（只填一種）．
（3）將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．若將含有少量B的溶液A中結(jié)晶析出A，宜采用的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶．
（4）t2℃時，若將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是31.03%．若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知硫酸的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，
（1）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的硫酸溶液與水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
請回答下列問題：
a．在配制稀H2SO4時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為13.6mL．現(xiàn)有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是b（填代號）．
c．在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期．
（1）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（填離子符號）．
（3）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
（5）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為．常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為150或350mL．

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