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6．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是置換出的銅與鋅在硫酸中構成原電池，加快反應速率．
（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是HgSO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升溫、適當增大酸的濃度 （答兩種）．

分析 Fe與硫酸反應生成氫氣，加少量硫酸銅，Fe可置換出Cu，構成原電池加快反應速率，或利用HgSO4代替硫酸銅，均為Fe作負極，且溫度、濃度等均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是置換出的銅與鋅在硫酸中構成原電池，加快反應速率，
故答案為：置換出的銅與鋅在硫酸中構成原電池，加快反應速率；
（3）Na、K、Mg均比Fe活潑，不能發(fā)生置換反應，與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的只有HgSO4，
故答案為：HgSO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升溫、適當增大酸的濃度等，
故答案為：升高；適當增大酸的濃度．

點評 本題考查探究影響反應速率的因素，為高頻考點，把握原電池、溫度、濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬的活潑性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（　�。�
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水電離出的c（H+）=10-13mol•L溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B．澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大順序是A＞B＞C．當溫度為t1℃時．物質A與物質C的溶解度相等．
（2）要使接近飽和的溶液C變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是增加溶質或蒸發(fā)溶劑或升高溫度（只填一種）．
（3）將t2℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃，析出溶質最多的是A，無溶質析出的是C．若將含有少量B的溶液A中結晶析出A，宜采用的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結晶．
（4）t2℃時，若將30gA物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是31.03%．若將t1℃三種物質的飽和溶液分別降到t2℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．80℃時，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+53kJ•mol-1，獲得如下數據：下列判斷正確的是（　　）
時間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．20～40s內，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
B．在相同條件下，開始時若向容器中充入的是0.80 molNO2，達到平衡后NO2的轉化率為75%
C．反應達平衡時，吸收的熱量為15.9 kJ
D．100 s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知硫酸的密度與所加水量的關系如圖所示，
（1）質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，其物質的量濃度為18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質的量濃度為2mol•L-1的硫酸溶液與水等質量混合，所得溶液的物質的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
請回答下列問題：
a．在配制稀H2SO4時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經計算，需濃H2SO4的體積為13.6mL．現有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是b（填代號）．
c．在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl4+cCO      …反應I
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反應II
關于反應I、II的分析不正確的是（　�。�
①TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應I、II中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成0.1molTi，反應I、II中共轉移0.4mol e-．
A．①②④B．②③④C．②D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如圖所示），并進行相關性質的探究．

請按要求回答下列問題：
（1）請在D處方框內畫出所需裝置，并標注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；當產生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數目為1.204×1022．
（2）B中反應的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優(yōu)點是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現象是溶液先變紅后褪色．
②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經系列操作后，稱取沉淀質量．其中加入的H2O2溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數大于HCO3-，實驗方案是分別測同溫度物質的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對產物的影響，其中某系列實驗數據記錄如表（均室溫下進行）；
實驗
編號		試劑及其用量
0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
11.00.10a
21.00.13.0b
31.00.16.0c
41.00.19.00
①此系列實驗中a=9.0．此系列實驗目的是探究其他條件不變時，硫酸濃度對該反應產物的影響．
②為使實驗現象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．

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