Question

13．某化學小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）實驗室制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl₂．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或“否”），原  因是（用化學方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，如何用實驗證明SO₂與Cl₂是否恰好完全反應取SO₂和Cl₂反應后的試液少許于試管中，滴入幾滴品紅溶液，若品紅不褪色則二者完全反應，若品紅不退的則二者未完全反應．

Answer 1

分析 （1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，用E制備氯氣，用A制備二氧化硫；
（2）二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱溶液時能重新變成紅色，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，加熱褪色后的溶液不能回復紅色；
（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣；
（4）二氧化硫與水化合得到亞硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，恰好發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，可以用品紅溶液檢驗是否恰好完全反應．

解答 解：（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，用E制備氯氣，用A制備二氧化硫，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；E；
（2）B裝置中二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，使品紅溶液紅色褪去，再加熱B中褪色后溶液時，又回復紅色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)榧t色；
（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣，裝置C的作用是：吸收多余的SO₂和Cl₂，
故答案為：吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）二氧化硫與水化合得到亞硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，溶液顏色變紅，
故答案為：溶液變紅；
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，恰好發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，沒有氣體剩余，沒有漂白性，實驗證明SO₂與Cl₂是否恰好完全方案為：取SO₂和Cl₂反應后的試液少許于試管中，滴入幾滴品紅溶液，若品紅不褪色則二者完全反應，若品紅不退的則二者未完全反應，
故答案為：否；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；取SO₂和Cl₂反應后的試液少許于試管中，滴入幾滴品紅溶液，若品紅不褪色則二者完全反應，若品紅不退的則二者未完全反應．

點評 本題考查實驗制備方案、次氯酸和二氧化硫的性質(zhì)探究實驗，明確氯氣漂白性與二氧化硫漂白性原理，掌握中學常見氣體的實驗室制備，難度中等．