Question

3．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①N氧化物與NaOH溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
②Y的單質(zhì)與H₂O反應(yīng)：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號），可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素．
（1）由上述分析可知，X為O元素，Y為Cl元素，M為H元素，故答案為：O；Cl；H；
（2）①N的氧化物為SiO₂，與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
②Si單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）S與Cl相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故答案為：Cl；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度不大，注意元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實，注意硅及二氧化硅性質(zhì)的特殊性．