4．欲除去CuSO4•5H2O中的沙子，必要的實(shí)驗(yàn)操作為（　�。�
A．溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶B．加熱 溶解 過濾
C．溶解 過濾 蒸餾D．溶解 過濾 分液

分析 沙子不溶于水，溶解、過濾后結(jié)晶得到CuSO4•5H2O，以此來解答．

解答 解：沙子不溶于水，則溶解、過濾后，對濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4•5H2O，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡后保持恒容狀態(tài)，向此容器中通入X、Y各1.0mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．若升高溫度平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）今有反應(yīng)2H2+O2═2H2O以KOH溶液做電解質(zhì)構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是H2，正極通的應(yīng)是O2．電極反應(yīng)式為：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極H2-2e-=2H+，正極O2+4H++4e-=2H2O．
（3）如把H2改為CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成
C．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3×10-9米）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．冰醋酸、鋁熱劑、硫酸鋇、SO2分別屬于酸、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出化學(xué)用語
（1）赤鐵礦主要成分的化學(xué)式Fe2O3
（2）孔雀石主要成分的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3
（3）工業(yè)制氯氣的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（6）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾．A 中加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①灼燒海帶時(shí)，除需要酒精燈與三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BD（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．鐵架臺   F．干燥器
②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖3 （填圖的序號）．步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃�。襟E⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾，選擇上述裝置圖1（填圖的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl2．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO2與Cl2以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或“否”），原  因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，如何用實(shí)驗(yàn)證明SO2與Cl2是否恰好完全反應(yīng)取SO2和Cl2反應(yīng)后的試液少許于試管中，滴入幾滴品紅溶液，若品紅不褪色則二者完全反應(yīng)，若品紅不退的則二者未完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高，水的離子積KW也增大
B．當(dāng)pH減少2個(gè)單位時(shí)，溶液中c（H+）增大20倍
C．pH=2.0的酸溶液，稀釋10倍時(shí)，pH為3
D．溶液稀釋時(shí)，c（H+）減少，pH增大

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