Question

4．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm³的濃硫酸，完成下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L^-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL 3.0mol•L^-1的稀H₂SO₄，則需取16.3 mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用）．
A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）？
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小．
B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏大．
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：VmL×18.4mol/L=100mL×3.0mol•L^-1，解得V=16.3；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選B．
故答案為：16.3；B；
（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故需要的儀器有燒杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有100mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，溶液變稀了，一定量的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配制的稀硫酸濃度偏小，故答案為：偏��；
②量濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致體積偏小，所配制的稀硫酸濃度偏大，故答案為：偏大；
③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配制的稀硫酸濃度偏小，故答案為：偏小；
④定容時(shí)俯視液面讀數(shù)，溶液體積偏小，所配制的稀硫酸濃度偏大，故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會(huì)根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒．