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10．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（HCO3）2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

分析 A．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子優(yōu)先反應；
C．亞鐵離子在空氣中被氧氣氧化成鐵離子；
D．氫氧化鈉溶液與二氧化氮反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水．

解答 解：A．向Ca（HCO3）2溶液加入過量的NaOH溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，碳酸氫根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B錯誤；
C．FeSO4溶液在空氣中被氧化成硫酸鐵，溶液變黃色，反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液與二氧化氮反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，正確的化學方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，離子方程式為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3，理由是：根據反應：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產生的硝酸多，需補充NH3．
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）100℃時，將0.400mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表所示數據．
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.15mol/（L．min）；n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數的值為2.8．
②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設從放入N2O4到平衡時需要80s，則達到平衡時四氧化二氮的轉化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2
C．Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++5OH-═AlO+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
B．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H=-566kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s），△H=-825.5kJ•mol-1
反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=-23.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．反應 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度   b．增大反應體系的壓強  c．選取合適的催化劑  d．及時吸收或移出部分CO2    e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
則下列關系正確的是ADE．
容器反應物投入的量反應物的
轉化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
A c1=c2B.2Q1=Q3      C.2α1=α3     D．α1+α2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2））kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向正（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關13C、15N的敘述中正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數
B．13C一種同位素14C具有放射性，14C不可用于考古斷代，推算出文物的年代
C．一個15N的質量約為2.5×10-25 kg
D．15N的核外電子數與中子數不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數也可以是小數
C．1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1molH2和0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．強弱電解質的區(qū)別是溶液的導電能力大小
B．溶液與膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
C．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
D．約含6.02×1023個Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物質的量濃度為1mol/L

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