10．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（HCO3）2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

分析 A．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)；
C．亞鐵離子在空氣中被氧氣氧化成鐵離子；
D．氫氧化鈉溶液與二氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水．

解答 解：A．向Ca（HCO3）2溶液加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，碳酸氫根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．FeSO4溶液在空氣中被氧化成硫酸鐵，溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液與二氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，正確的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，離子方程式為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，理由是：根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補(bǔ)充NH3．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）100℃時(shí)，將0.400mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)．
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）；n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為2.8．
②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2
C．Na2O2+H2SO4（�。┄TNa2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++5OH-═AlO+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
B．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H=-566kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s），△H=-825.5kJ•mol-1
反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=-23.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．反應(yīng) $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度   b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)  c．選取合適的催化劑  d．及時(shí)吸收或移出部分CO2    e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
則下列關(guān)系正確的是ADE．
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
A c1=c2B.2Q1=Q3      C.2α1=α3     D．α1+α2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2））kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向正（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N的敘述中正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C一種同位素14C具有放射性，14C不可用于考古斷代，推算出文物的年代
C．一個(gè)15N的質(zhì)量約為2.5×10-25 kg
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各說法中，正確的是（　　）
A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)也可以是小數(shù)
C．1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1molH2和0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小
B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
C．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
D．約含6.02×1023個(gè)Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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同步練習(xí)冊答案