將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：

（1）通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為   ．

（2）該電池工作時（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為  ．


考點：  化學(xué)電源新型電池．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  （1）根據(jù)得失電子判斷燃料電極的正負(fù)極，根據(jù)得失電子及產(chǎn)物的性質(zhì)寫出電極反應(yīng)式；

（2）根據(jù)燃料燃燒及產(chǎn)物的性質(zhì)寫出電池反應(yīng)式．

解答：  解：（1）燃料燃燒時失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負(fù)極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，所以該電極上的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，

故答案為：負(fù)；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；

（2）甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以該反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；

故答案為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O．

點評：  本題考查了燃料電池，燃料電池電極反應(yīng)式的書寫要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，原料相同，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式不同，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗事故的處理方法正確的是（）

    A． 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅

    B． 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦

    C． 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗

    D． 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（）

    A． 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

    B． 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

    C． 反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

    D． 由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）

    A．                                 2H++2e﹣→H2  B． Fe2++3e→Fe

    C．                                 2H2O+O2+4e﹣→4OH﹣ D． Fe3+﹣e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有分別放置如圖裝置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）

    A．                     B．      C．   D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）

選項  ①       ②     ③            實驗結(jié)論                   

A     稀硫酸   Na2CO3  C6H5ONa        酸性：H2CO3＞C6H5OH         

B     液溴和苯 鐵屑   AgNO3溶液     液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)       

C     稀鹽酸   Na2SO3  Ba（NO3）2溶液 SO2與可溶性鋇鹽可以生成白色沉淀

D     濃鹽酸   KMnO4   FeBr2溶液     氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+      

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物A（C4 H6O5），廣泛存在于許多水果中，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：

i.25℃時，電離常數(shù)K1=3.99×10﹣4，K2=5.5×10﹣6

ii．Imol A與足量鈉產(chǎn)生1.5mol H2；

ii．分子中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．與A相關(guān)的反應(yīng)流程如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱為    ；B的結(jié)構(gòu)簡式為    ，C的系統(tǒng)命名為    _．

（2）A﹣﹣B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；反應(yīng)①所需的反應(yīng)條件為    ．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①M﹣N．     ；

②E﹣F．      ，

（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：    ．

①能發(fā)生水解，生成兩種有機(jī)物；②水解后產(chǎn)物之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）

    A． H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJ•mol﹣1

    B． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJ•mol﹣1

    C． H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJ•mol﹣1

    D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體  g．

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：  ．

名稱                  托盤天平（帶砝碼）    小燒杯     坩堝鉗   玻璃棒  藥匙    量筒

儀器                                     

序號                  a      b         c     d          e    f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：   ．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)    起始溫度t1/℃   終止溫度

t2/℃   溫度差平均值

（t2﹣t1）/℃

              H2SO4                                     NaOH          平均值

1             26.2          26.0          26.1          30.1          4.0

2             27.0          27.4          27.2          33.3         

3             25.9          25.9          25.9          29.8         

4             26.4          26.2          26.3          30.4         

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=  （取小數(shù)點后一位）．

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）  ．

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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同步練習(xí)冊答案