16．下列各組混合物能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸和乙醇B．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液
C．溴苯和苯D．汽油和煤油

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般來講：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶溶劑，以此解答該題．

解答 解：題中乙醇和乙酸、溴苯和苯以及汽油和煤油都混溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可用分液的方法分離，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，把握好常見的相互溶解和互不相溶的液體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率
C．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?
D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AC（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂6mol N-H鍵
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
③一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖2，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3-6e+-6OH-=N2+6H2O．若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級符號為2p；該能級中原子軌道的電子云形狀為啞鈴形（或紡錘形）．
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價鍵的數(shù)目之比為2：3．
（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結(jié)構(gòu)簡式為（）等．
①PO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型為sp2，其中雜化軌道的作用為形成σ鍵．
②是常用的分析試劑．其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號為OCN-．
（4）晶體鎂的堆積模型為六方最密堆積；其中鎂原子的配位數(shù)為12．
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若晶體密度為ρg•cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．使用布袋購物、以步代車屬于“低碳生活”方式
B．飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康
C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖表示某有機反應(yīng)的過程，該反應(yīng)的類型是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．KMnO4具有強氧化性，在實驗室和工業(yè)上常用作氧化劑．某化學(xué)興趣小組采用標準的酸性KMnO4溶液測定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量．
（1）簡述檢驗Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)．
（2）另取10.0g試樣配成250mL溶液，配制溶液時，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標準酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是無（如果不需要，可寫“無”）．判斷滴定實驗達到終點的方法是當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶內(nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．反應(yīng)的離子方程式為SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O（未配平）．重復(fù)操作四次，消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的體積如下：
編號溶液1234
KMnO4（mL）20.0119.0019.9920.00
Na2SO3（mL）25.0025.0025.0025.00
求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)63%．
（3）操作時，若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（　�。�
①分子式為C12H19O2；
②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
③1mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；        
⑤1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol NaOH；
⑥屬于芳香族化合物．
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3B．離子半徑：Li+＞O2-＞F-
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

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