12．硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下．已知硫黃的燃燒熱△H=-297kJ•mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅱ中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
B．Ⅳ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
C．Ⅳ中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
D．Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

分析 A．在Ⅰ中硫黃已經(jīng)為熔融狀態(tài)，反應(yīng)熱與聚集狀態(tài)有關(guān)；
B．二氧化硫、氧氣在接觸室Ⅳ內(nèi)在催化劑條件件下發(fā)生催化氧化生成三氧化硫；
C．催化劑的使用能夠提高反應(yīng)速率不能引起化學(xué)平衡的移動；
D．Ⅴ中含有二氧化硫，二氧化硫有毒．

解答 解：A．在Ⅰ中硫黃已經(jīng)為熔融狀態(tài)，所以Ⅱ中的熱方程式是：S（l）+O2（g）?SO3（g）△H=-297kJ•mol-1，故A錯誤；
B．Ⅳ中二氧化硫、氧氣在接觸室Ⅳ內(nèi)在催化劑條件件下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2（s）$?_{△}^{催化劑}$SO3，故B正確；
C．Ⅳ中加催化劑只能同等程度加快反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，不會提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．Ⅴ中含有SO2，SO2有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣污染，應(yīng)進行尾氣處理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以濃硫酸的工業(yè)制備流程為載體，考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等知識，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（　　）
①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
②SO3、Na2O只有與水反應(yīng)后才能電離出自由移動的離子，所以SO3、Na2O均為非電解質(zhì)
③HCl水溶液的導(dǎo)電性比NH3水溶液的導(dǎo)電性強，故HCl是強電解質(zhì)，NH3是弱電解質(zhì)
④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，故水是弱電解質(zhì)．
A．①②③④B．②③④C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比為3：2，混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列反應(yīng)：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間．
序號反應(yīng)溫度/℃c（H2O2）/mol•L-1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究H2O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗2和實驗4（填序號）作對比．
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液
③0.1mol•L-1 FeCl2溶液�、�0.1mol•L-1 鹽酸
⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液�、轈Cl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2），c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．

①反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N2O4和NO2，其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004mol．
②c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．Ⅰ．驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)．
Ⅱ．研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
（3）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中 加入石蕊試液，現(xiàn)象是變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．請你根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你可以選擇的實驗方法是重結(jié)晶、升華．（寫出兩種方法）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的操作與現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H6中Si原子的價層電子對數(shù)目為4．
（2）ClO3- ClO4-中Cl都是以sp3軌道與O原子2p軌道成鍵，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量；N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞B（用元素符號表示）
（5）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個原子．
②若晶體密度為ρg•cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×1010pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種常見元素信息如下：常溫下，A元素的單質(zhì)是第二周期主族元素形成的氣體單質(zhì)中最穩(wěn)定的單質(zhì)；B元素原子的M層有1對成對的p電子；C元素原子核外電子排布為[Ar]3d64sx，有+2、+3兩種常見化合價；D原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍．
（1）C3+在基態(tài)時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）A元素與D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為N＞C （用元素符號表示）．
（3）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B與D形成DB2分子的空間構(gòu)型為直線型．
（4）已知DA-與A2結(jié)構(gòu)相似，則HDA分子中б鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低，其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（6）E的原子序數(shù)比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如圖1的兩種化合物，化合物甲的化學(xué)式為CuO；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

②E晶體的堆積方式如圖2示，設(shè)E原子的半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表 示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12，E晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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同步練習(xí)冊答案