Question

1．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為；Si原子可形成多種氫化物，其中Si₂H₆中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4．
（2）ClO₃^- ClO₄^-中Cl都是以sp³軌道與O原子2p軌道成鍵，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3．
（4）NaN₃常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)殡娮訌妮^高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；N₃^-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞B（用元素符號(hào)表示）
（5）SiO₂的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個(gè)原子．
②若晶體密度為ρg•cm³，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 （1）硅是14號(hào)元素，價(jià)層有4個(gè)電子，分布在s軌道上p軌道上，Si₂H₆中每個(gè)Si原子與氫原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，硅原子與硅原子之間也有一對(duì)共用電子對(duì)，據(jù)此判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)目；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，O原子最外層為2p軌道上有未成對(duì)的電子，ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，ClO₃^-中共價(jià)鍵數(shù)為3+$\frac{1}{2}$×（7+1-3×2）=4（含1對(duì)孤對(duì)電子），ClO₄^-中共價(jià)鍵數(shù)為4+$\frac{1}{2}$×（7+1-2×4）=4（不含孤對(duì)電子），根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷微�？臻g構(gòu)型；
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子最外層有5個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵；
（4）電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；N₃^-與二氧化碳是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相同，每個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（5）①晶胞中最小的環(huán)含有12個(gè)原子；
②金剛石晶胞中4個(gè)C原子在晶胞內(nèi)部，6個(gè)C原子在面心上、8個(gè)C原子分別位于8個(gè)頂點(diǎn)上，所以該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的$\frac{1}{4}$．

解答 解：（1）硅是14號(hào)元素，價(jià)層有4個(gè)電子，分布在s軌道上p軌道上，Si原子的價(jià)層電子排布圖為，Si₂H₆中每個(gè)Si原子與氫原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，硅原子與硅原子之間也有一對(duì)共用電子對(duì)，所硅原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，
故答案為：；4；
（2）ClO₃^-、ClO₄^-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是$\frac{7+1}{2}$=4，O原子最外層為2p軌道上有未成對(duì)的電子，所以都是以sp³雜化軌道與O原子的2p成鍵的，ClO₃^-中共價(jià)鍵數(shù)為3+$\frac{1}{2}$×（7+1-3×2）=4（含1對(duì)孤對(duì)電子），ClO₄^-中共價(jià)鍵數(shù)為4+$\frac{1}{2}$×（7+1-2×4）=4（不含孤對(duì)電子），根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形，
故答案為：sp³；2p； 三角錐形；   正四面體形；
（3）N原子最外層有5個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以其配位數(shù)是3，故答案為：3；
（4）電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，所以大多數(shù)金屬焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)一定顏色；N₃^-與二氧化碳是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相同，每個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則N₃^-中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為1：1；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是F＞N＞B，
故答案為：電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；1：1；F＞N＞B；
（5）①根據(jù)圖知，每個(gè)最小環(huán)上含有6個(gè)Si原子、6個(gè)O原子，所以晶胞中最小的環(huán)含有12個(gè)原子，故答案為：12；
②金剛石晶胞中4個(gè)C原子在晶胞內(nèi)部，6個(gè)C原子在面心上、8個(gè)C原子分別位于8個(gè)頂點(diǎn)上，所以該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，該晶胞體積=$\frac{\frac{60}{{N}_{A}}×8}{ρ}$cm³，晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的$\frac{1}{4}$=$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{\frac{60}{{N}_{A}}×8}{ρ}}$cm=$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$cm=$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$cm=$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm，
故答案為：$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考�？疾辄c(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)應(yīng)用及計(jì)算能力、空間想象能力，難點(diǎn)是（5）晶胞計(jì)算，知道“兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離與晶胞體長(zhǎng)”關(guān)系是解該題關(guān)鍵，注意cm與pm單位之間的換算．