16．能充分說明可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
D．V正（N2）=V逆（N2）

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答 解：A．O2的消耗速率是正方向，NO的消耗速率是逆向，兩者的數(shù)值之比應(yīng)為1：2，而不是相等，故A錯(cuò)誤；
B．這是可逆反應(yīng)的特征，而不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C．從反應(yīng)的開始到平衡的建立總物質(zhì)的量始終不變，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D．V正（N2）=V逆（N2），即正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計(jì)算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列粒子屬于等電子體的是（　　）
A．CH4和NH3B．N2和COC．NH2-和H3O+D．HCl和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下說法正確的是（　�。�
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水分子間存在氫鍵有關(guān)
C．分子晶體中必含化學(xué)鍵
D．干冰升華破壞了共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（　　）
A．金屬鈉與水的反應(yīng)B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固體）混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.05molC．0.15molD．0.11mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中鍵角最大的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．H2OD．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．莽草酸因可以作為合成達(dá)菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　　）
A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B．可發(fā)生取代、加成及氧化反應(yīng)
C．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
D．與足量的鈉反應(yīng)在標(biāo)況下能產(chǎn)生44.8L氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案