某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0.下列敘述正確的是( 。
| A. | 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 |
| B. | 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 |
| C. | 升高溫度,平衡逆向移動(dòng) |
| D. | 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大 |
考點(diǎn):
化學(xué)平衡的影響因素.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
A、W為固體,增大W的用量,不影響平衡的移動(dòng);
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,壓強(qiáng)降低,當(dāng)壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài);
C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng);
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān).
解答:
解:A、W在反應(yīng)中是固體,固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,壓強(qiáng)不變說(shuō)明到達(dá)平衡,說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;
C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),即向正反應(yīng)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變,與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
pH=13的 強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液等體積混合,所得混合液的pH值為( 。
| A. | >7 | B. | <7 | C. | =7 | D. | 無(wú)法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8,則該氨基酸溶液的pH可能是( 。
| A. | 9 | B. | 8 | C. | 7 | D. | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)在100℃時(shí),PH=7呈 性.
(2)碳酸鈉溶液呈堿性的原因,用離子方程式表示: .
(3)氯化鋁溶液呈酸性的原因,用離子方程式表示:
(4)寫電離方程式NaHCO3
(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是( )
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A極為負(fù)極;
②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;
③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;
④B、D相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng).
據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( 。
| A. | A>B>C>D | B. | A>C>D>B | C. | C>A>B>D | D. | B>D>C>A |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題.
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為 .有關(guān)該實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) .
①A為正極,B為負(fù)極
②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極
③溶液中Na+向A極移動(dòng)
④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
(2)若開關(guān)K與b連接,則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿,該電池的總反應(yīng)可表示為(離子方程式) .
有關(guān)該實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) .
①B為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
②A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣
③溶液中Na+向A極移動(dòng)
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。
關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,正確的是
A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 | B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 |
C.兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵 | D.兩種晶體均為原子晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí),其pH>5.1.現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是( 。
| A. | 10mL | B. | 5mL | C. | 大于5mL | D. | 小于5mL |
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