3．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質(zhì)量為7.2g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為0.2mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36，其中CO2為4.4g．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列式計算可得CO和CO2的質(zhì)量，依據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：4.48L標況下氣體物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，設CO物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，28x+44y=7.2，解得x=0.1mol，y=0.1mol，則二氧化碳質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{7.2g}{0.2mol}$=36g/mol，所以相對分子質(zhì)量為36；
故答案為：0.2；36；4.4．

點評 本題考查了物質(zhì)的量相關計算，明確相關概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)
B．將一塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 mol•L-1 CuSO4溶液中，鋁片表面觀察不到明顯的反應現(xiàn)象
C．制取摩爾鹽時和制取阿司匹林時都可用酒精洗滌產(chǎn)品
D．在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液，在滴加氨水，將看不到溶液變渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液
C．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液D．50 mL 1 mol•L-1氯化銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，如果取0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①Na 2CO3�、贜H3•H2O　③NaCl   ④NH4Cl�、軨H3COOH
按pH由大到小的順序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＞PB．氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
C．金屬性強弱：Na＞LiD．酸性：H2CO3＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某酸二酯（CPPO）的組成如圖所示

如果苯環(huán)上取代基位置和官能團位置都不改變，CPPO的結構有（　�。�
A．32種B．36種C．64種D．72種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1，463kJ•mol-1，495kJ•mol-1，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=485 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口a（“a”或“b”），并說明選擇的理由：氨氣的密度小于空氣的密度．若標準狀況下收集到2.24L氨氣，則有反應掉的氯化銨質(zhì)量為5.35g．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水； 氨氣與水反應生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外電子有5種運動狀態(tài)；②B是地殼中含量最多的元素；③A、C、D未成對電子數(shù)之比為1：3：1；④E有生物金屬之稱，E4+與氬原子核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）D原子價電子層排布式為3s23p5；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）5種元素所形成XY3型化合物化學式可能為BCl3、PCl3；其中心原子雜化方式為sp2、sp3．
（3）與C周期相同的金屬元素分別處于s、p區(qū)．
（4）由B、D構成的以D為中心的三原子分子的空間構型為V形．
（5）下列晶體的堆積方式與E單質(zhì)晶體堆積方式相同的是B．
A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
（6）B形成的兩種同素異形體中在水中溶解度更大的是O3（填化學式）；原因是其分子為極性分子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案