A. | 常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) | |
B. | 常溫下,在pH=11的溶液中,水電離出的c(OH-)一定等于10-3mol/L | |
C. | 若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7,則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14 | |
D. | 將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后,溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液中c(H+)=$\sqrt{Kw}$ |
分析 A.常溫下pH=7的溶液中存在C(OH-)=C(H+),根據(jù)電荷守恒判斷c(Cl-)、c(NH4+)相對大小;
B.常溫下,在pH=11的溶液顯堿性,水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度為10-11;
C.溫度不定,無法確定中和之前酸、堿的pH之和;
D.混合溶液呈中性,則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度.
解答 解:A.常溫下pH=7的溶液中存在C(OH-)=C(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+),故A錯(cuò)誤;
B.常溫下,在pH=11的溶液顯堿性,水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度為10-11mol/L,堿溶液中氫氧根離子濃度等于10-3mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7,溫度不知溶液不一定為中性,故C錯(cuò)誤;
D.混合溶液呈中性,則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,則反應(yīng)后溶液中c(H+)=$\sqrt{Kw}$,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、注意要根據(jù)溶質(zhì)來確定水電離出氫氧根離子濃度,題目難度中等.
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A. | [M+]>[OH-]>[A-]>[H+] | B. | [M+]>[A-]>[H+]>[OH-] | C. | [M+]>[A-]>[OH-]>[H+] | D. | [M+]>[H+]=[A-]>[OH-] |
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編號 | 實(shí)驗(yàn) | 操作 |
A | 鈉與水的反應(yīng) | 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小,放入裝滿水的燒杯中 |
B | 配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL | 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到500mL的容量瓶中,加水溶解、振蕩、搖勻、定容 |
C | 聞氯氣的方法 | 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng),使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔 |
D | 取出分液漏斗中所需的上層液體 | 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)燒杯,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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