Question

12．已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$（a+b+4c）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 分析目標(biāo)方程式與已知方程式，始終抓住目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)之間的關(guān)系應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)由已知方程式推得目標(biāo)方程式，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算解答．

解答 解：已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1；
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
$\frac{1}{2}（①+②+4×③）$得：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l），依據(jù)蓋斯定律得：△H=-$\frac{1}{2}$（a+b+4c）kJ•mol^-1；
所以CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為依據(jù)蓋斯定律得CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$（a+b+4c）kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$（a+b+4c）kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法，熟悉燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．