9.(1)8g氧氣為0.25mol;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 升氫氣體積相等.
(2)用20g燒堿配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L;含溶質(zhì)0.04g.若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下氫氣體積;
(2)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$計(jì)算所得溶液濃度;溶液具有均一性,取出溶液濃度不變;根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算含有溶質(zhì)質(zhì)量;根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出所得溶液濃度.

解答 解:(1)8g氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,標(biāo)況下0.25mol氧氣的體積為:22.4L/mol×0.25mol=5.6L,則氫氣體積為5.6L,
故答案為:0.25mol;5.6L;
(2)20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol,所得溶液濃度為:$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L;從中取出1mL,溶液具有均一性,則取出溶液的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L;取出的1mL溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為:40g/mol×1mol/L×0.001L=0.04g;
若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1mol/L×0.001L}{0.1L}$=0.01mol/L,
故答案為:1;1;0.04;0.01.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
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4.某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
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B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
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(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料.丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填入“+”或“-”.-
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol.
(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同.試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:
①已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ/mol(a)
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ/mol(b)
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol(c)
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為(Q3-3Q1+Q2) kJ.
②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng):C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H,計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和一氧化碳的燃燒熱.

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14.有一種鹽的溶解度曲線如圖,現(xiàn)有組成處于P點(diǎn)上的該溶液,下列說法錯(cuò)誤的是(此鹽不含結(jié)晶水)( 。
A.50℃時(shí),若該鹽溶液含A克溶質(zhì),保持溫度不變,加入A/4 g溶質(zhì),溶液必變成飽和溶液
B.50℃時(shí),140g P點(diǎn)溶液最少需蒸發(fā)掉20g水才能形成飽和溶液
C.該溶液冷卻至0℃時(shí),析出溶質(zhì)10 g
D.在保持溶質(zhì)及溶劑質(zhì)量不變的情況下,使P點(diǎn)溶液達(dá)到飽和需降溫20℃

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1.常溫下,將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17g•cm-3的混合溶液.
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(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是4.0mol•L-1
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18.有一種運(yùn)送飛船的火箭燃料為液態(tài)氮?dú)浠衔,已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.則:
(1)該化合物的分子式為N2H4
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19.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是( 。
A.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
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C.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),前者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,后者則沒有
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