Question

1．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm^-3的混合溶液．
（1）該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是4.0mol•L^-1
（3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算混合液的物質(zhì)的量濃度；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)相等列方程計算．

解答 解：（1）將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%，故答案為：20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.17×20%}{58.5}$mol/L=4.0mol/L，
故答案為：4.0mol/L；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5g，則：$\frac{58.5n}{1000+58.5n}$=20%，
解得n=4.27mol，
故答案為：4.27．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，③中計算利用質(zhì)量分數(shù)比利用物質(zhì)的量濃度解答簡單，注意體會．