4．下列哪種物質(zhì)所含氫原子數(shù)與0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)相等（　�。�
A．0.2molH2SO4B．0.4molH2O2C．0.6molHNO3D．0.8molNaCl

分析 結(jié)合N=nNA計算，硫酸分子、過氧化氫分子、硝酸分子含H原子，氯化鈉晶體中不含有氫原子，以此來解答．

解答 解：1個磷酸分子含有3個氫原子，則0.2molH3PO4含有氫氧原子數(shù)目為：0.2mol×3×NA=0.6NA；
A.1個硫酸分子含有2個氫原子，則0.2molH2SO4含有氫氧原子數(shù)目為：0.2mol×2×NA=0.4NA；
B.1個過氧化氫分子含有2個氫原子，則0.4molH2O2含有氫氧原子數(shù)目為：0.4mol×2×NA=0.8NA；
C.1個硝酸分子含有1個氫原子，則0.6molHNO3含有氫氧原子數(shù)目為：0.6mol×1×NA=0.6NA；
D．氯化鈉中不含有氫原子；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)所含微粒數(shù)目大小計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式，熟悉物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖，帶有充滿電解質(zhì)KCl的飽和溶液鹽橋的鋅銅原電池工作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．用還原性較強的物質(zhì)做為負極，負極向外提供電子：用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子
B．鹽橋中的K+會移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使兩個半電池保持中性
C．鹽橋的引入，解決了Zn直接與CuSO4溶液反應(yīng)降低原電池工作效率的問題
D．放電時，負極上的電子通過導(dǎo)線流向正極，再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路構(gòu)成環(huán)路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不在同周期，W的K層電子數(shù)是M層的$\frac{1}{3}$，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化合物ZY、WY3中化學鍵的類型相同
B．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
C．原子半徑：Y＜W＜Z
D．Y形成的某離子與W形成的離子的電子數(shù)可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解
B．向氯化鋇溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀
C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀
D．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．食品腐敗的原因之一是因為有氧氣存在而發(fā)生氧化反應(yīng)．因此，吸收掉密封的食品包裝盒內(nèi)的氧氣就可以延長食品的保質(zhì)期．下列哪種物質(zhì)適宜封入食品包裝盒中用來吸收掉盒內(nèi)的氧氣，延長食品的保質(zhì)期的是（　�。�
A．紅磷B．固體燒堿C．鐵粉D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列針對實驗的描述及依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入盛有少量水的燒杯后，不能再用蒸餾水洗滌量筒
C．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在小燒杯中，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，該溶液中一定含Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．己知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將-定質(zhì)量的MnO2溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應(yīng)生成2.24L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為lmol/L （假設(shè)反應(yīng)前后體積不變，且忽略鹽酸的揮發(fā)）．則原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．9mol/LB．5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他．請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)價層電子對互斥理論可以推出AXn的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懕恚?br />
價層電子對4
VSEPR理想模型正四面體形
價層電子對之間的理想鍵角109°28′
（2）H2S分子的立體構(gòu)型為：V形，請你推斷硫化氫分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B．標準狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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