16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
B．2mol CO（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D．拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

分析 A、反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比例；
B、氣體變成固體要放出熱量；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，因?yàn)榉磻?yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則拆開反應(yīng)物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量．

解答 解：A、反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比例，所以1mol一氧化碳燃燒放出的熱量為：282.6 kJ，則反應(yīng)熱的化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1，故A正確
B、氣體變成固體要放出熱量，所以2mol CO（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol CO2（s）放出熱量大于565.2 kJ，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量，故C正確；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，因?yàn)榉磻?yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則拆開反應(yīng)物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意物質(zhì)能量的變化判斷，答題時(shí)注意審題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．全釩液流儲能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．充電過程中，N電極附近酸性減弱
B．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
C．放電過程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)
D．放電過程中，M電極反應(yīng)為V02++2H++e-═V02++H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：
常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化劑，B中加入的藥品是堿石灰．
實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出溶液的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞（或先試玻璃塞的凹槽與漏斗的頸上小孔對準(zhǔn)），再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下．
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20．用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí)，如要控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）．

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl．
為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有（只答一條即可）控制氣流速率，宜慢不宜快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述中正確的是（　　）
A．二氧化碳能滅火，所以燃著的鎂條在二氧化碳中便熄滅
B．硬鋁的硬度比鋁大，熔點(diǎn)比鋁低
C．相同質(zhì)量的銅分別跟足量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為1：1
D．相同質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸酸或氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生氣體體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸．溶液的Ph值的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0．此時(shí)溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH）（填＜、＞或=）．簡要寫出判斷依據(jù)根據(jù)電荷守恒有：c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），所以①c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+）；而根據(jù)物料守恒可知：②c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），①②結(jié)合可知：c（CH3COOH）=c（Cl-）
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測定溶液中的c（H+）為1.3×10-3mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于0.10mol/L  NaHCO3溶液的說法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（ OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△Hl＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑
C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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