16．現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，反應(yīng)所處溫度相同，但反應(yīng)起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L
乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）=2amol/L
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（　　）
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙

分析 乙可以認(rèn)為是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)再加入c（H2）=amol/L，由于增加了反應(yīng)物的濃度，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)．對(duì)于丙可以認(rèn)為是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)再加入c（H2O）=amol/L．由于增加了生成物的濃度，所以化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：乙可以認(rèn)為是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再加入c（H2）=amol/L，由于增加了反應(yīng)物的濃度，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的濃度比甲大，
對(duì)于丙可以認(rèn)為是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再加入c（H2O）=amol/L，由于增加了生成物的濃度，所以化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的濃度比甲小，
故一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是乙＞甲＞丙，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡，關(guān)鍵是構(gòu)建等效平衡建立的途徑，注意等效思想在化學(xué)平衡中應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（　�。�
A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表，回答下列問(wèn)題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO2；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，電池總反應(yīng)的方程式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
B．將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．當(dāng)lmolS（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時(shí)（假設(shè)無(wú)熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）?B（氣）+3C（氣），若知所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25，則A的化學(xué)式量可能為（　�。�
A．34B．8.5C．17D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序是（　　）
①稱(chēng)取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過(guò)濾；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止；⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計(jì)算．
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．苯甲酸鈉是一種常見(jiàn)的食品防腐劑．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6難溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
苯甲酸鈉144-249.3易溶于水
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）制備苯甲酸
在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失．將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其進(jìn)水口是b（填“a”或“b”）．
②三頸瓶中反應(yīng)的離子方程式．
③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是BCD（填標(biāo)號(hào)）
A分液漏斗  B玻璃棒  C燒杯  D漏斗  E蒸餾燒瓶   F直形冷凝管
④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是K2SO4、MnSO4，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
（2）制備苯甲酸鈉
控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應(yīng)混合物過(guò)濾，得到無(wú)色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．
⑤控制溫度為70℃的方法是水浴加熱．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉．則苯甲酸鈉的產(chǎn)率是65.0%．

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