12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．等質量的H2O與CH2D2含有的質子數(shù)相同
B．室溫下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA

分析 A、H2O與CH2D2的摩爾質量均為18g/mol，且均含10個質子；
B、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、求出NO2的物質的量，然后根據(jù)3molNO2和水反應轉移2mol電子來分析；
D、酯類在堿溶液中的水解能進行徹底．

解答 解：A、H2O與CH2D2的摩爾質量均為18g/mol，故等物質的量的兩者的物質的量相同，且兩者均含10個質子，故等物質的量的兩種物質中的質子數(shù)相同，故A正確；
B、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中和醋酸根發(fā)生雙水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、標況下6.72LNO2的物質的量為0.3mol，而3molNO2和水反應轉移2mol電子，故0.3molNO2和水反應轉移0.2NA個電子，故C正確；
D、酯類在堿溶液中的水解能進行徹底，故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇，即NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體的溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24 LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，不滿足如圖所示轉化關系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）
甲乙丙戊
ANH3Cl2 N2 H2
BC SiO2COCuO
C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一種常見聚酯類高分子材料的合成流程如下：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學環(huán)境的氫．
③同一個碳原子上連有兩個-OH時會發(fā)生：→+H2O
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，該流程中C8H10的結構簡式是．
（2）F中含有的官能團名稱為羧基．
（3）①～⑥的反應中屬于取代反應的是②③④．
（4）寫出反應⑤、⑦的化學方程式：
反應⑤；
反應⑦．
（5）C8H8Cl2的同分異構體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有8種（不包括上述流程中的結構），其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結構簡式是．
（6）請你結合所學知識和題給信息設計一種將C8H10轉化為F的合成路線（有機物用結構簡式表示，無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是
A．測量鋅與稀硫酸反應的速率B．證明非金屬性：Cl、C、SiC．進行酸堿中和滴定實驗D．測定中和熱
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．二茂鐵的化學式為（C5H5）2Fe，它是一種橙黃色針狀晶體，熔點173--174℃，100℃以上顯著升華，沸點249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有機溶劑，可作高性能的火箭燃料添加劑．實驗室制備二茂鐵的反應原理為：8KOH+2C5H6+FeCl2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（C5H5）2Fe+2KCl+6KOH•H2O實驗裝置如圖所示（加熱及磁力攪拌裝置未畫出）．
（1）通入氮氣的目的是排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化KOH固體所起的作用是使環(huán)戊二烯（C5H6）脫去質子，另一個作用是吸收反應生成水
（2）下列有關反應開始和結束的實驗操作合理的是bc（填編號）．
a．先加熱，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加熱
c．先停止加熱，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加熱
（3）反應后可用乙醚萃取、蒸餾分離得到二茂鐵粗產(chǎn)品，若欲進一步提純，最簡單的方法是升華；若本次實驗取用環(huán)戊二烯（密度為0.877g•cm-3） 6.6mL其它物質足量，所得產(chǎn)品質量為5.0g，則產(chǎn)率為61.3%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的反應熱△H為（　�。�
A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

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