9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵只存在極性鍵

分析 A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)；
B．單質(zhì)分子中可能不含化學(xué)鍵；
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物；
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵存在極性鍵，也可能含有非極性鍵．

解答 解：A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)，如Cu等，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)分子中可能不含化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，只含分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故C正確；
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵存在極性鍵，也可能含有非極性鍵，如多碳原子的烴等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物、化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟②、⑧分離提純的方法：
②過(guò)濾⑧蒸餾．
（2）步驟⑦分離提純過(guò)程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是分液漏斗．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來(lái)源較合理的是C．
A．從外地購(gòu)買(mǎi)      B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠      C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，該方法對(duì)比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是經(jīng)濟(jì)，環(huán)保，方便．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A+B?2C，再反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y＞X；
（3）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱熱反應(yīng)；溫度T＞T0時(shí)，C%逐漸減小的原因是T0到達(dá)平衡后，隨著溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小．
（4）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1.8mol；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已引起了各國(guó)的普遍重視．工業(yè)上用CO、CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇．
（1）圖1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）．寫(xiě)出該條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
（2）為探究反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是a（填序號(hào)）．
a．v正（CO2）=v逆（H2O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v正（H2）=v逆（CO2）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}$．
④若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO2和6molH2，在與A相同的條件下達(dá)到平衡，則兩容器中H2的轉(zhuǎn)化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2） 		500600700800
1.545332012
260X2815
383623722
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②表中X的取值范圍是33＜X＜60．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．“無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生
B．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC
D．單位時(shí)間生成B的速率與生成C的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室需要240mL、0.2mol•L-1的稀硫酸，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來(lái)配制．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤(pán)天平；⑧藥匙．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)），
需要的容量瓶規(guī)格為250 毫升．
（2）經(jīng)計(jì)算，濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，需濃硫酸的體積為2.7．現(xiàn)有①5 mL  ②10 mL  ③20 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是① （填序號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案