6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯所含共用電子對數(shù)為5NA
B．72g Ca02所含離子總數(shù)為3NA
C．常溫下，將1mol Cl2通入到過量的NaOH溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
D．1L0.1mol/L Na2C03溶液中，C032-數(shù)目為0．lNA

分析 A、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
B、求出Ca02的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCa02中含1mol鈣離子和1mol過氧根來分析；
C、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，即6NA對，故A錯誤；
B、72gCa02的物質(zhì)的量為1mol，而1molCa02中含1mol鈣離子和1mol過氧根，故含2mol離子即2NA個，故B錯誤；
C、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確；
D、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積是22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積必定不是22.4L
C．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式：
（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2CO3，
（2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是（NH4）2SO4，
（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是BaCO3，
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2SO4，
（5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg（OH）2．
（6）Fe2（SO4）3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Fe2（SO4）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只寫計(jì)算式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步驟①加鐵的目的是將Fe3+還原為Fe2+；
步驟②冷卻的目的是析出（或分離、或得到）FeSO4•7H2O．
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=：-80kJ•mol-1．
反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某興趣小組用孔雀石制備
CuS04-5H20，所設(shè)計(jì)的工藝流程如下所示：

已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0-17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
回答下列問題：
（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
（2）從CuS04溶液中獲取CuS04-5H20所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
（4）選擇的試劑①為D．
A．KMn04    B．NaClO    C．Cl2    D．H2O2
反應(yīng)池I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（5）室溫下，向反應(yīng)池II中加入Cu0調(diào)pH為4，此時(shí)溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×107．
（6）含Cu2（OH）2C03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的孔雀石dg，理論上能獲取CuS04-5H20的質(zhì)量為$\frac{250dC%}{222}$g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低B．定容時(shí)，俯視讀取刻度
C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時(shí)，液面超過了刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．是一種有機(jī)烯醚，具有旋光性和吸濕性．下列說法正確的是 （　�。�
A．分子式為C4H6OB．能使溴水褪色C．能與鈉發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案